第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是 A．利用作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧 B．红酒中添加，利用了的还原性和杀菌消毒的能力 C．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 D．利用制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K 2．已知：反应的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．的能量一定高于的 B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0 D．单位时间内，若消耗的同时生成，则化学反应达到平衡状态 3．甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇，已知：①一定量CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，当消耗1molCO2(g)时，放出的能量是49.6kJ；②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H1；③CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)  ∆H2=-90.8kJ/mol。下列说法正确的是 A．①中反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)  ∆H=-49.6kJ/mol B．在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡 C．∆H1=+41.2kJ/mol D．反应③在高温下能自发进行 4．已知：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO水解获得H2。 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1 过程Ⅱ：H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)    △HII 下列说法正确的是 A．根据盖斯定律，△HI+△HII=0 B．该制H2过程中FeO为催化剂 C．过程II在任何温度下均为自发反应 D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 5．在较低温度下可发生反应： ，其正反应速率方程为，T℃时，实验得到了起始反应速率的一组数据如下表所示： 实验组别 M起始浓度/() N起始浓度/() 起始时的正反应速率/() Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法不正确的是 A．正反应为放热反应 B．， C．k的数值为30000 D．升高温度，k的值减小 6．利用CO2合成二甲醚的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-135.4kJ/mol。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，温度：T1>T2>T3>T4、压强：P1<P2<P3<P4 B．温度一定时，增大压强，平衡常数Kp会减小 C．平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率 D．T1、P1条件下，若n(CO2)；n(H2)；n(CH3OCH3)：n(H2O)=2：6：1：3，此时v正<v逆 7．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡 ① ② 下列叙述错误的是 A．增大压强，反应②平衡不发生移动 B．升高温度，反应②平衡正向移动 C．通入，则转化率升高 D．反应②能够自发进行的原因是 8．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加少量CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦ 9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：  ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大 C．氢气的体积分数变小 D．体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为： N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2，下列说法正确的是 A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H = -226 kJ·mol-1 C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 11．CO2是用途非常广泛的化工基础原料，常用