2024届高考化学一轮复习：《第19讲 化学能与热能》课件

一轮重点巩固 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 与 热 能 学 化 能 考纲解读 考向预测 1 ．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。 4．了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝ H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。 5．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 6．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 1．反应热是高考热点，在高考试题中逐年 增多，有不断“升温”的趋势。一般不单独命 题，而是作为非选择题的某个设问。 2．考查形式有：一是以图像、图表为背景 考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活 化能的关系及简单计算；二是热化学方程式 的书写及正误判断，热化学方程式的书写、 物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计 算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等为 主；三是结合生产、生活考查燃烧热、中和 热和能源的开发利用，题型以选择题、填空 题为主。 考纲要求 核心素养 思维导图 变化观念与平衡思想：能认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析化学变化，运用热化学反应原理解决简单的实际问题。 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型，能运用盖斯定律计算反应热。 科学态度与社会责任：关注能源开发和利用，探究新型化学电源和环保电化学装置，培养具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，注重绿色低碳的生活方式，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 名师备考建议 高考对本讲内容的考查主要体现在四个方面：一是以图像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是盖斯定律应用于未知反应反应热的计算；四是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的开发利用。 在之前的复习中，也许有许多需要大量记忆的内容，但化学理论专题的学习，一定不能死记硬背，而要真正地理解公式和概念背后的实质性含义。 复习这部分知识，采取的措施应该是： (1)要注意准确理解反应热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应、焓变等概念，注意概念的要点、关键词等；对于能量与物质稳定性、能量变化与反应条件之间的关系要理解到位。 (2)要理解放热反应和吸热反应的实质，能解决与此有关的图像问题。 (3)热化学方程式的书写与正误判断要注意物质聚集状态、焓变的数值与化学计量数的对应关系等。 (4)利用盖斯定律书写热化学方程式和计算焓变时，要注意抓住参加反应的物质的聚集状态、前后位置及化学计量数等，进行准确推断与相关计算。 高考题型以选择题、填空题为主，难度不大，盖斯定律的应用是考查热点。高考中常结合基本概念考查热化学方程式的书写和反应热的计算等，体现高考命题的基础性；也会结合最新科研成果中的反应历程等考查反应过程中的能量变化，体现高考命题的创新性。　　 预计2024年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能涉及能源问题，引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。 真题再现●明确考向 √ √ A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓 变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范 围约为480~530℃ D．450℃时，提高 的值或增大压强， 均能使CO2平衡转化率达到X点的值 解析：A．由盖斯定律可知反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－2×41.2kJ∙mol-1－164.7kJ∙mol-1＝－247.1kJ∙mol-1，A错误； B．CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误； C．由图可知温度范围约为450~550℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化率，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，C错误； D．450℃时，提高 的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。 √ 3. (2023年海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) △H/(kJ∙mol－1) －1559.8 －1411 28