(讲册)第1部分 第10单元 酸和碱-【练客中考】2024年新疆中考化学总复习新思路

第十单元酸和碱 第十单元 酸和碱 思维导图串考点 酸性溶液：H<7,酸性越强，pH越小 溶液酸扇性与pH的关系 中性落液：pH=7 溶液的酸碱 性与酸碱度 碱性溶液：pH>7.碱性越强，pH越大 用H试纸测定溶液的pH 一组成：什和酸根高子 物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味 一浓盐酸 用途：金属表面除锈，制造药物等 常见的酸 物理性质：无色、黏糊油状液体，有吸水性， 常见的酸 浓硫酸 溶于水放热 用途：生产化肥、农药等 能使紫色石蕊溶液变红 与酸碱指示别作用 一不能使无色酚肽落液变色 酸+活泼金属>盐+氦气，如Mg+2HCI=MgCL+H1 酸的化学性质 酸+金氧化物一盐+水，如e,0,+6HC1一2G1:+3H.0 酸+碱→盐+水，如N(OII+ICI一NaC+H,0 酸和碱 酸+盐>断酸+新盐，如CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,1 一组成：金属离子（成NH)和OH 物理性质：白色固体，视易溶于水， 气气化钠 溶解时放热，易潮解 (a()H) 用途：重要的化工原料 常见的碱 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 氢氧化钙 Ca(OH)I 常见的碱 一用途：建筑材料、改良酸性土壤、处理工业废水等 能使紫色石蕊溶液变蓝 一与酸碱指示剂作用 能使无色酚酞溶液变红 碱的化学性质 碱+非金属氧化物→盐+水，知2Na0H+C0,一Na,C0,+1山，0 碱+酸→盐+水，如2Na0H+HS0=\aS0,+2H,0 碱+盐一新碱+新盐，3Na0H+eCl,一(0H)+3小aGl 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 酸碱中 实质：H+OH→H.O 和反应 调节土壤的酸硫性 应用 处理工业废水 应用于医药 中考新思路新疆化争精讲册 第一朝分新褫中考专点研究 化学方用还框果①利 一、盐酸的化学性质 ④ 常见的金属 酸碱指示剂①轶锌A ⑤ 常见的 金烯节 B 稀盐酸日 氢载化钢常见 ⑥ 的碱 化的 ⑤魂酸等⑦碳骏钠⑧碗碳氛的②硝哦酸銀 三、NaOH的化学性质 带见的盐 常见的酸 1.写出图中字母所代表物质的化学式 ②稀垫酸③稀硫酸 A: B: 非金扇」 ①4 氨氧 2.写出图中涉及的化学方程式 氧化物 化钠 ④说风子-药我 ① 浪硫指示剂 ② 1.写出图中字母所代表物质的化学式 ③ A: 2.写出图中涉及的化学方程式 ④ ① ⑤ ② ⑥ ③ ⑦ ④ ⑧ 四、Ca(OH)z的化学性质 ⑨ 常见的破 二、H,S04的化学性质 常见的全属 1③稀硫或 酸碱指示剂①铁②锌 非金盛 们二气 氢氧 ④破酸的常见 氧化物 化碳 化钙 ⑤)硫酸铜 的盐 常见的 盒属氧 ③敦化缺 药纯型-闲-离装 酸破指示削 化物 ⑤碗绒钠O讯 1.写出图中字母所代表物质的化学式 常见的器 A: 1.写出图中字母所代表物质的化学式 2.写出图中涉及的化学方程式 A: B: ① 2.写出图中涉及的化学方程式 ② ① ③ ② ④ ③ ⑤ 98 中考新思路新覆化学精讲册 第十单元破和城 考点精讲 P考点溶液的酸碱性与酸碱度人教九下0- (2)溶液pH的测定 51,61-64 (必考) ①方法：用 测定：用pH计测定。 ②pH试纸的使用方法详见PI0】 园2022年版化学课程标准 (3)溶液酸碱度的应用 ·了解检险溶液酸碱性的基本方法。 ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 ·学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸 里进行。 碱性。 ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 ·知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 4444444444 或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是 1.酸碱性（定性） 改良土壤的方法之一。 (1)酸碱指示剂：能跟酸或碱发生反应而显 ③随时监测雨水的pH(正常雨水的pH≈ 示不同颜色的物质。 5.6,酸雨的pH<5.6),可以及时了解空气 (2)酸碱性的检验 的污染情况以便采取必要的措施。 ④测定人体内或排出的液体的pH,了解人 溶液的 体的健康状况。 酸碱性 酸性 中性 碱性 拓展补充 酸碱指 有关pH的坐标曲线 示剂 pH 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 水的质步g 水的质￥层 水的贡g 记忆技巧石蕊：酸里红、碱里蓝。 阁1 图2 图3 酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。 ①向酸性溶液中加水时（如图1）：随着水的加 入，溶液pH逐渐增大，但不会 1 特别提醒①是酸性（或碱性）溶液使指示剂变 ②向碱性溶液中加水时（如图2）：随着水的加 色，而不是指示剂使酸性（或碱性）溶液变色： 入，溶液pH逐渐减小，但不会 7。 ②指示剂的颜色变化只能说明该溶液呈酸性或 ③稀释中性溶液（如图3）：随着水的加入，溶 碱性，并不能说明该溶液是酸或碱 液pH 2.酸碱度一pH(定量) (1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系 P考点2常见的酸人教九下52~54