第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是，制备流程如图所示：    下列叙述不正确的是 A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．该条件下，物质的溶解性： D．粗需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法 2．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是。 A．Al能与缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B．Na在空气中燃烧生成，则同族的Li在空气中燃烧也生成 C．溶于溶液生成，则也能溶于溶液生成 D．与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存 3．室温下： Ka1(H2C2O4)=5×10 -2，Ka2(H2C2O4)=1×10-4 ，Ksp(CaC2O4)=2.5×10 -9。通过下列实验探究某些草酸盐的性质。 实验①：用pH计测得 0.10mol/L K2C2O4溶液的 pH=8 实验②：向0.10mol/LKHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去 实验③：向0.10mol/L KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4， (Ca2+)=10-4mol/L 实验④：向0.10mol/L K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 pH=7，下列说法正确的是 A．实验①溶液中：=2×10-3 B．实验②说明 KHC2O4溶液具有漂白性 C．实验③所得上层清液中的=2.5×10-5mol/L D．实验④反应所得溶液中存在：c(K+)=2c()+ 4．实验测得等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是    A．NaHCO3固体的分解温度是45℃ B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C．N点NaHCO3已完全分解 D．若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62 5．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有KBr 溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入CCl4溶液，振荡、静置，观察CCl4层颜色 Cl2的氧化性比Br2的强 B 向滴有酚酞的氨水中加入 CH3COONH4固体，溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性 C 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 FeSO4已全部变质 D 用 pH 试纸测得： CH3COONa溶液的 pH 约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH 的强 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，溶液的，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让和通过分子可自由穿过。已知溶液中，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是    A．水的电离程度：溶液Ⅰ<溶液Ⅱ B．溶液Ⅰ中： C．溶液Ⅱ中： D．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的浓度不相等 7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是    ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；         ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；        ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢； A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑥ D．①② 8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在50mL的注射器里充入20mLNO和10mLO2 再吸入5mL水，气体由无色变为红棕色，再变为无色 注射器内最后剩余气体为NO B 向酸性KMnO₄溶液中通入SO2，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 D 向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀 再滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 溶解度：Mg(OH) 2<Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①明矾净水 ②用热纯碱溶液除油脂 ③用于印刷线路板 ④用水溶液制备 ⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁 ⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂 ⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ⑨配制溶液时将晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 A．①③⑤⑦⑧ B．③④⑦⑧⑨ C．①