考点17 二氧化碳和一氧化碳-2023-2024学年九年级化学上册阶段复习高分突破（人教版）

考点17 二氧化碳和一氧化碳 一、CO2和CO的比较及相互转化 项目 CO2 CO 物理性质 状态 无色、无味的气体 无色、无味的气体 密度 比空气 比空气 溶解性 溶于水 溶于水 化 学 性 质 可燃性 一般情况下，不可燃，也不支持燃烧 2CO+O22CO2 还原性 无 CO+CuOCu+CO2↑ 与水 反应 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定易分解H2CO3=CO2↑+H2O 不反应 与澄清石灰水反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 不反应 毒性 无毒，但不能供给呼吸 有毒 用途 ①灭火；②干冰可做制冷剂； ③作气体肥料；④制作碳酸饮料 ①作燃料； ②冶炼金属 相互 转化 CO转化为CO2的方法：（写方程式） 1 ； 2 CO2转化为CO的方法：（写方程式） 二、CO2的相关实验 实验名称 实验操作 实验现象 解释与结论 倾倒CO2 蜡烛先熄灭； 蜡烛后熄灭 蜡烛熄灭说明：CO2不燃烧，也不支持燃烧；两支蜡烛自下而上依次熄灭说明： 。 CO2的 溶解性 拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶 不分二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，大气压使塑料瓶变瘪 CO2与水反应 （实验中所用的纸花使用紫色石蕊溶液浸泡过并晾干的纸花） （1）喷稀醋酸 纸花 醋酸能使紫色石蕊 （2）喷水 纸花 水 使紫色石蕊变红 （3）直接放入CO2中 纸花 CO2 使紫色石蕊变红 （4）喷水后直接放入CO2中 纸花 CO2与水反应生成的碳酸，碳酸使紫色石蕊变红 烘干(4)中纸花 纸花 碳酸不稳定受热易分解 三、CO2和CO的除杂方法（括号内为杂质） 气体 除杂方法 依据原理 CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 CO能与CuO反应；CO2不能；CO+ CuOCu + CO2 CO（CO2） 通过氢氧化钠溶液 CO2能与NaOH溶液反应；CO不能；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 通过灼热的碳 高温下CO2能与C反应；CO不能；C+CO22CO 不能用点燃的方法除去CO2中混有的少了CO气体，因为CO2不支持燃烧，其中混有的少量CO无法燃烧，且通入氧气会引入新的杂质 四、CO2和CO的鉴别方法（括号内为杂质） 鉴别方法 现象与结论 依据的原理 ①将燃烧的木条分别伸入盛有气体的瓶内 木条立即熄灭的是CO2，能被点燃的是CO CO2不燃烧也不支持燃烧；CO能燃烧 ②将气体分别通入澄清石灰水中 使溶液变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO CO2能与澄清石灰水反应；CO不能 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O ③将气体分别通入紫色石蕊试液中 使溶液变红色的是CO2，不变色的是CO CO2能与水反应，CO不能 H2O +CO2＝H2CO3 ④将气体分别通入灼热的CuO中 使黑色粉末变红的是CO，不变色的是CO2 CO能与CuO反应；CO2不能 CO+ CuOCu + CO2 ⑤向装满两瓶气体的塑料瓶中倒入小半瓶水 瓶子变瘪的是CO2，不变瘪的是CO CO2能溶于水；CO难溶于水 CO还原氧化铜实验 实验装置 实验步骤 ①实验前，先检验CO的 ； ②先通入 ，排尽空气，点燃酒精灯（前一个加热、后一个点燃尾气）； ③等黑色粉末逐渐变成红色时，先停止加热，继续通 直至装置冷却。 实验现象 黑色粉末逐渐 ，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生 注意事项 像CO等有毒气体，进行实验时，一定要进行 ，方法是 五、碳循环与温室效应 1.自然界的“碳”循环 （1）自然界产生二氧化碳的途径： ①主要途径： ②次要途径：动植物的 、 微生物分解 等。 （2）自然界消耗二氧化碳的途径： 等。 2.温室效应的危害： ①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农