8.3金属资源的利用和保护课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

温故知新 1、正确书写金属活动性顺序表。 3、金属有哪些化学性质？ 2、金属活动性顺序有哪些应用？ 4、写出下列化学反应的化学方程式： （1）镁、锌、铁与盐酸的反应 （2）铁钉与硫酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液的反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 判断金属的活动性；判断金属与酸的反应；判断金属与盐溶液的反应。 金属与氧气反应，生成金属氧化物；金属与酸反应，生成盐和氢气； 金属与某些盐溶液反应，生成新金属和新盐。 （1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第一课时 铁的冶炼 学习目标： 　　2.掌握从铁矿石中炼铁的原理。 1.认识常见金属如铁、铜、铝等的矿石。 元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2. 74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 地壳中含量最多的金属元素是Al！ 金属元素在地壳中含量： 金属元素在自然界中以什么形式存在的呢？ 图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银 除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。 金属的存在形式： 赤铁矿（主要成分是Fe2O3） 黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含矿物的岩石称为矿石。 赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 菱铁矿（主要成分是FeCO3 ） 黄铁矿(主要成分是FeS2 ) 磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 铁矿石 几种重要的矿石 辉铜矿（主要成分是Cu2S） 黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 铜矿石 几种重要的矿石 铝土矿主要成分是Al2O3 几种重要的矿石 我国的矿产资源丰富，是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要的地位。 我国古代的金属冶炼技术 生熟炼铁炉  我国在商代的时候已经掌握了炼铜的技术，制造出许多精美的青铜器，春秋战国时期开始炼铁、炼钢。 商后母鼎 铁的冶炼 铁矿石 Fe2O3 铁 Fe ？ C、H2、CO 铁的冶炼 铁的冶炼 实验室炼铁 工业炼铁 现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 反应方程式： Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 Back 实验注意事项： 1、实验前先通一氧化碳再加热 目的是：将装置中的空气排干净，以防一氧化碳与空气混合加热产生爆炸 Back 实验注意事项： 2、实验尾气处理装置 处理方法 点燃法 收集法（系气球） 目的是：防止一氧化碳排放污染环境 Back 实验注意事项： 先停止加热 继续通一氧化碳至装置冷却 3、实验结束时：先停止加热，继续通一氧化碳至装置冷却 目的是：防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化，同时还可以防止石灰水倒吸 Back 工业冶炼 1.工业炼铁的设备是什么？原料有哪些？ 2.原料中石灰石的作用是什么？ 3.工业炼铁的过程中发生的化学反应有哪些？ 设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 将铁矿石的杂质变成炉渣除去 C + O2 = CO2 高温 C + CO2 = 2CO 高温 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 Back 最强大脑——挑战自我 1、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（ ） A、辉铜矿（主要成分是Cu2S） B、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） C、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）D、铝土矿（主要成分是Al2O3 ） A 挑战自我——链接中考 2、如图是教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置，请回答下列问题。 （1）实验中A处玻璃管里观察到的现象是_______________,发生的反应方程式为_________________,B瓶中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为_______ （2）实验结束时先撤酒精灯，继续通CO至装置冷却的目的是_______________________________________ （3）澄清石灰水的B装置在此实验中的作用有如下说法， ① 收集多余的