第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．下列关于钠及其氧化物的说法正确的是 A．氧化物的氧化性：Na2O>Na2O2 B．阳离子与阴离子个数比：Na2O>Na2O2 C．Na、Na2O、Na2O2分别与水的反应均为氧化还原反应 D．Na、Na2O、Na2O2的焰色试验均为黄色 2．下列叙述正确的是 ①若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ③标准状况下，22gCO和的原子数相同 ④标准状况下，的体积约为22.4L ⑤标准状况下，和1LHe的物质的量之比为1：1 A．①⑤ B．④⑤ C．②③ D．③⑤ 3．“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 4．下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．全对 C．仅有②不正确 D．仅有④不正确 5．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．实验室可通过加热MnO2与d的稀溶液制得a B．e有强氧化性，可将CO2通入c溶液中得到 C．理论上d溶液和c溶液混合可制得a D．存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 6．工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为 B．在酸性条件下，氧化性： C．经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强 D．若消耗56L，理论上除去的质量为16g 7．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．难溶于水，一般用排水法收集 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 8．阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，水中含有个水分子 ②常温常压下，含有的分子数约为 ③的摩尔质量为 ④的气体摩尔体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为 ⑥的溶液中的数目为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦ 9．取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A．7：2 B．6：5 C．2：3 D．1：4 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加双氧水： B．向溶液中通入过量制次氯酸： C．固体与水反应： D．小苏打溶液中加入过量溶液： 11．下列离子检验的说法中合理的是 A．向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在 B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C．某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含 D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 12．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中能获得，以为原料可制得和等。可用侯氏制碱法制取，其反应原理如下：①；②，下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中 C．用装置丙制取 D．用装置丁加热 13．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 混合物 明矾 冰水共存物 赤铁矿 漂白粉 碱性氧化物 酸 A．A B．B C．C D．D 14．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 NO PO 浓度(mol·L-1) _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A．K+0.03mol·L-1 B．H+0.02mol·L-1 C．Mg2+0.03mol·L-1 D．Cl-0.04mol·L-1 二、非选择题 15．钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示，部分物质及反应条件略去。 回答下列问题： (1)少量的金属钠应保存在 中。 (2)为 色固体。 (3)反应①的还原剂是 。 (4)反应②的溶液中，NaOH实际参加反应的离子是 (填“”或“”)。 (5)反应③的化学方程式为 。