第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是    A．①②均为放热过程 B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C．反应过程中只存在2种过渡态 D．总反应为放热反应 2．利用反应    ，可回收处理石油化工行业废气中的硫化氢。T℃时，该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．平衡后，通入，减小 B．上述条件下，可实现100%分解 C．平衡态是该条件下分解的最大程度 D．生成的质量不变时，反应停止 3．下列化学反应过程中的能量变化与如图相符的是    A． B． C． D． 4．一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     △H=+571.0kJ•mol-1 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)     △H=+313.2kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 B．过程Ⅰ中每生成3molFeO，转移2mol电子 C．整个转化过程中Fe3O4和FeO都是催化剂 D．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)    △H=+257.8kJ•mol-1 5．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：    过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　ΔH=＋313.2kJ·mol 过程Ⅱ：…… 下列说法不正确的是 A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能 B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋129.2kJ·mol-1 C．氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1 D．过程Ⅰ每转移2mol电子吸收313.2kJ热量 6．焓是衡量一种物质或一个体系能量高低的物理量，实验测得有关物质的焓如图所示(认为稳定单质的焓为0)，下列说法正确的是    A．碳的燃烧热为111 B．气态水比液态水更稳定 C．     D．14gCO完全燃烧放热55.5kJ 7．依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D． 8．如图所示和反应生成的能量变化示意图，由图可知    A．反应物总能量低于生成物总能量 B． C．  (Q>184.6kJ) D．的能量高于的能量 9．根据图示关系分析，下列说法正确的是    A．     B．一定条件下，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．1mol (g)在足量中燃烧转化为(g)和(l)，放出的热量为31.3kJ D．     10．下列关于燃烧热的描述中不正确的是 A．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热也相应扩大 B．CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的 C．1mol石墨和3mol石墨的燃烧热相等 D．表示燃烧热的热化学方程式为：     11．下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是 A．已知    ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出46.1kJ的热量 B．根据热化学方程式    ，我们可知：1mol (g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol (g)所具有的能量之和 C．CuCl(s)与(g)反应生成(s)和CuO(s)。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式是：     D．    ，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 12．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)    ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)    ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3 A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-2ΔH3 C．ΔH1-ΔH2+2ΔH3 D．ΔH1+ΔH2-ΔH3 13．绿氢由于生产过程中100%绿色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是    A．该制氢过程中，只消耗了水和热，含锰化合物均为中间产物 B．生成气体B的反应方程式为 C．制氢过程中涉及Mn元素转化的反应只有2个氧化还原反应 D．该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题 14．已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则