1.1.1原子结构(第一课时 能层与能级)-2023-2024学年高二化学“实用课堂”同步课件(人教版2019选择性必修 2 )

原子结构 安徽·滁州 蒋华新 课题 05 十二月 2023 人教版2019 选择性必修2 第一节 原子结构 定远二中 蒋华新 2 第一章 原子结构与性质 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二节 原子结构与元素的性质 2019人教版选择性必修2 1、能层与能级 2、基态与激发态 原子光谱 3、构造原理与电子排布 4、电子云与原子轨道 5、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 第一节 原子结构 北大校园 能级大楼的电子居民 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等认为： 万物是由大量的不可分割的微粒构成。即原子。 原子结构模型的演变 科学视野 原子结构模型的演变 “葡萄干布丁”模型(汤姆生1904)：电子分布在均匀的正电荷连续体内 实心球模型(道尔顿1803)：原子是不可再分的实心球体。 行星模型(卢瑟福1911)：原子由原子核核外电子组成。 圆形轨道模型(波尔1913)：核外电子在特定轨道上高速运动。 电子云模型(薛定谔1926)： 电子只能用概率大小来描述在某处出现的可能性 科学视野 原子结构模型的演变 5 4 3 2 1 薛定谔1926 道尔顿1803 汤姆生1904 卢瑟福1911 波尔1913 7 原子结构模型的演变 科学视野 原子模型发现历史 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。 随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。 思考1、从原子结构模型的演变你想到什么？ 导入 Leading-in 人类认识原子的历史进程 原子结构 第一课时 能层与能级 走进《选择性必修2》，探索结构化学世界的奥秘，从学习原子结构开始！ 构成原子的粒子 电 子 原 子 核 质 子 中 子 电性和 电量 质量/kg 相对质量 构成物质的粒子 每个电子带一个单位负电荷，电量1.6 ×10-19C 每个质子带一个单位正电荷 不带电 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 1/1836 1.007 1.008 知识回顾 原子的质子数等于核外电子数，原子呈电中性，原子的质量主要集中在原子核上。 其运动空间几乎占据了原子的整个体积 ①数量关系(在原子中) ： 核电荷数(Z) ＝核内质子数 ＝核外电子数 ②质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 质子 Z个 中子(A－Z)个 原子( ) X AZ 质量数是质子和中子的相对质量取整数相加的数值。即近似原子量 ③电性关系 在原子中： 质子数＝核外电子数 一般地，不同种类的种原子用 表示 在离子中：质子数≠核外电子数 原子结构及其数量关系 几乎集中原子的全部质量 X AZ 知识回顾 原子核 核外电子 Z个 原子质量主要集中在原子核上。原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一。 原子结构及其构成 原子 原子核 核外电子(带负电荷) 质子(带正电荷) 中子(中子不带电) 原子呈电中性 电子分层排布，与化学性质密切相关 元素的性质与原子的最外层电子数关系密切 知识回顾 原子结构的清晰呈现 1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论 波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释 1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。开启了用原子结构解释元素周期律的新篇章 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表 原子结构的认识过程 科学视野 原子结构学说之父 离核远近：近 远 能量高低：低 高 讨论1、在多电子的原子中，核外电子又是怎么排布的呢？ 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 导入 Leading-in 依据核外电子的能量不同： 位置有里向外，能量由低到高 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 能层与能级 在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98 每一个能层最多可容纳的电子数： 2n2 1、能层 (1)能层(电子层)与最多容纳的电子数 ——电子层 新课 New class 一、能层与能