3.1.3 铁盐 亚铁盐2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐、亚铁盐 资料：缺铁性贫血症状 补铁盛宴 猪血汤 炒木耳 爆炒猪肝 蒜蓉生蚝 青椒牛柳 红豆薏米汤 一、Fe3+和Fe2+ 的鉴别 Fe2+ Fe3+ —NaOH溶液 —FeCl3溶液 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ P72 实验3-2 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色络合物) 【反应原理】Fe3+遇KSCN溶液立即显红色 Fe3+和KSCN不能共存 KSCN遇Fe3+ 显红色，可用作“道具血” 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加K3[Fe(CN)6]溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 蓝色沉淀 溶液颜色无变化 【小结】Fe3+和Fe2+的鉴别 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 加K3[Fe(CN)6] 铁氰化钾 溶液变成红色 浅绿色 棕黄色 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 生成红褐色沉淀 无明显现象 观察法 加碱法 加KSCN法 硫氰化钾 蓝色沉淀 无明显现象 1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ） A.Fe2＋的水溶液为浅绿色 B.Fe3＋的水溶液为棕黄色 C.Fe3＋只具有氧化性，Fe2＋只具有还原性 D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色 2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液 【课堂练习1】 C B 3.下列离子的检验方法合理的是（ ） A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B.向某溶液中通入K3[Fe(CN)6]溶液呈蓝色，说明原溶液中不含Fe3+ C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C 操作 现象 反应的离子方程式 向盛有2mLFeCl2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液 再滴入几滴氯水，振荡 无明显现象 溶液变成红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Fe3+ Fe2+ O2、氯水、H2O2、KMnO4（酸性）、硝酸 （氧化剂） FeCl3溶液 现象 反应的离子方程式 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉 滴入几滴KSCN溶液 取上层清液，滴入几滴氯水，振荡 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 无明显现象 溶液变成红色 溶液由黄色变成浅绿色 实验室模拟印刷电路板 结论：Fe3+具有较强的氧化性。 离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 印刷前 印刷后 印刷电路板 Fe2+ Fe3+ 铜、铁粉、淀粉KI溶液、维C溶液 （还原剂） 1.实验室保存亚铁盐溶液时为什么要加铁粉？(用离子方程式解释） 2.何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？ 3.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 加足量铁粉后过滤 通入氯气 注意：亚铁盐要现配现用，防止被空气中的氧气氧化 1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是（ ） A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉C.通入氯气 D.加入铜粉 2.向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色； 向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于