3.3 沉淀溶解平衡 同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步测试题 一、单选题 1．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物为NO2 B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 C 2滴0.1mol·L−1 MgCl2溶液中滴加2mL 1mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] D 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯 A．A B．B C．C D．D 2．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者不会同时沉淀 3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中 集气瓶内有黄绿色粉末产生 N2具有氧化性 B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液 沉淀由白色变为黑色 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中 片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少 镁为电池正极 D 将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变为红色 CuCl2显酸性 A．A B．B C．C D．D 4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp/25℃ 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（　　） A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀 C．该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4 D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液 5．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（　　） 选项 探究方案 探究目的 A 向2 mL 0.1 mol ·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3，观察现象。振荡试管，再滴加4滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察现象 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，比较溶液pH大小 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) C 170 ℃下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 乙醇脱水后生成乙烯 D 将氧化铁加入到足量HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 氧化性：Fe3＋>I2 A．A B．B C．C D．D 6．和是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　） A． B．x为0.33 C．d点 D．不能转化为 7．下列实验操作能达到目的的是（） A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸 B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理 C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定 D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释 8．常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。 物质 Ag2CrO4 AgCl AgBr Ksp 1.0×10-12 1.8×10-10 7.7×10-13 下列说法正确的是（　　） A．向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变 B．浓度均为1×10-6 mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀 C．常温下，以0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol•L﹣1