精品解析：选择题6-10

1. 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列化学反应表示正确的是( ) A. 肼的燃烧热的热化学方程式： kJ⋅mol B. 制单质磷： C. 制砷化镓晶体： D. 铋酸钠氧化； 2. 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。可用于水处理，pH约为8时，可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含、、、等)脱硫。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得。下列化学反应表示正确的是 A. 乙炔的燃烧： B. CaO吸收的反应： C. 处理含废水的反应： D. 水解制得的反应： 3. 液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是 A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式： B. CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) C. SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl D. 电解法制备碲的阴极电极方程式： 4. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为： B. 溶液中滴入少量出现白色沉淀，其对应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加稀：一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，反应的离子方程式为： D. 装有和混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅： 5. 硫化钠()是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢()吸收法，该方法是用NaOH溶液或溶液吸收，已知酸性：；下列化学反应表示正确的是 A. 溶液呈碱性： B. 与NaOH溶液反应： C. 与溶液反应： D. 用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡： 6. CN－结合H+能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列化学反应表示正确的是 A. NaCN溶液通入少量的CO2：CN－+CO2+H2O=HCN+ B. Fe与HCN溶液反应：Fe+2HCN=Fe2++H2↑+2CN－ C. K2CO3水解：+2H2O2OH－+H2CO3 D. Cl2处理含氰废水：5Cl2+2CN－+4OH－=10Cl－+N2+4H++2CO2 7. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是 A. 纳米铁粉处理酸性含废水： B. 铁的发蓝处理： C. 溶液中加少量氨水： D. 与浓盐酸反应： 8. 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH3)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯Ni。下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式： B. 用Cl2和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式： C. 制备Na2FeO4的离子方程式： D. 分解Ni(CO)4制备高纯Ni： 9. VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。 。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列化学反应表示不正确的是 A. 处理含废水的反应： B. 制备双氧水： C. 双氧水一级电离方程式： D. 10. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过