精品解析：工业流程题

1. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：①溶液在受热或酸性条件下易分解，如： ②可溶于氨水生成 ③常温时(水合肼)在碱性条件下能还原：。 （1）“氧化”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为___________。 （2）溶液与反应的产物为、和，该反应的化学方程式为___________。也能氧化，从反应产物的角度分析，以代替的缺点是___________。 （3）为提高回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并___________。 （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量与反应外(该条件下与不反应)，还因为___________。 （5）“溶解”阶段发生反应的离子方程式为___________。 （6）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质的实验方案：___________(实验中须使用的试剂有：水合肼溶液，)。 2. 从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： （1）“分银渣”的主要成分为PbSO4、BaSO4、_____(填化学式)。 （2）该流程中可循环使用的物质为______。 3. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图： （1）H2O2中O的化合价为______。 （2）CaO、CO2、H2O中属于电解质是______。 （3）Cu2(OH)2CO3属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为______。 （5）在一定条件下发生氧化还原反应是______。(填序号) ①孔雀石与稀盐酸 ②溶液A与H2O2③溶液B与CuO ④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液 4. 利用铁氧化物矿渣(主要含和FeO，还有少量)制备颜料级的流程如下。回答有关问题： （1）铁的氧化物矿渣加NaOH溶液，目的是溶解掉______。 （2）“溶液2”中的金属阳离子有______，加铁粉将“溶液2”还原，检验反应是否完全的方法是：取少量溶液3于试管中，加入______，观察到____________，则已还原完全。 （3）“溶液3”滴加溶液反应的离子方程式为____________。 （4）在空气中煅烧，其还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。 5. 从铜氨废液含{、、、、、等}中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____。 （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_____。 （3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_____。 （5）“解吸”发生的与Cu(Ⅱ)相关的离子方程式为_____。 （6）向“调pH(Ⅵ)”后过滤的滤液滴加溶液，可以观察到的现象为_____。 （7）溶液经过_____、过滤、洗涤、干燥得到。 6. 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图： 已知： 金属阳离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Cu2+ 4.8 6.4 Fe3+ 2.7 3.7 根据以上信息回答下列问题： （1）写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。 A. B. C. D. （2）混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl2溶液。 （3）①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。 ②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______ 下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。 A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的 B.过滤速度