精品解析：选择题6-10

1. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D. NF3 气体应密封干燥保存 2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若有2 mol N2生成，则下列判断正确的是 A. N2的体积为44. 8 L B. 有 0. 125 mol KNO3被氧化 C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 转移电子的物质的量为10 mol 3. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：5 4. NO2可用尿素［CO(NH2)2］还原(尿素中C元素的化合价为+4价)，反应的方程式为：CO(NH2)2+NO2→N2+CO2+H2O(未配平)。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是_______。 5. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是 A. 具有强氧化性 B. 反应中HCl只是提供酸性环境 C. 反应中生成1mol 时，转移5mol电子 D. 当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍 6. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 发生反应，转移电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 在反应过程中失去电子 7. H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2被氧化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O B. NaH2PO2为酸式盐，其水溶液显酸性 C. 若反应中有0.1mol电子转移，镀件质量增加10.8g D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 8. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法中正确的是 A. I2仅是还原产物 B. CuI既是氧化产物又是还原产物 C. 消耗1mol Cu(IO3)2时转移11mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1∶12 9. 关于反应I：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O和反应II：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，下列说法正确的是 A. NaIO3和HIO3均为氧化产物 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 C. 两反应中I2都只发生了氧化反应 D. 两反应中分别消耗2.54gI2时，转移电子数目相同 10. 一种利用微生物从黄铜矿(主要成分为)中提取铜元素的具体操作过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中和可以循环使用 B. 微生物的作用下，作催化剂 C. 若中的铜元素最终全部转化为，当有2mol生成时，理论上消耗4.25mol D. 在硫酸介质中用替代也能高效实现将氧化为 11. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料 下列说法错误的是 A. “富集”是为了提高I—的浓度 B. “转化”过程中铁粉被氧化 C. “氧化”通入氯气越多越好 D. “氧化”主要发生的离子反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2 12. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C. 因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液 D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能 13. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示： 下列有关叙述错误的是 A. 实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B. 在含的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C. 操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行 D. 在含的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明完全被氧化 14. 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化 B. 从母液中可以提取Na2SO4 C.