精品解析：实验综合题

1. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为___________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）此实验中尾气可用___________ (填选项字母)吸收处理。 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 （5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，还缺少的必要仪器是___________，采用___________的方式加热效果更好。 （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________。 （7）与B装置相比，采用C装置优点为___________。 2. 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中易溶于水。某校同学设计实验制取(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题： （1）甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置如下： ①烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 ②由烧瓶中的溶液制取干燥的，还需经过的操作有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 （2）乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用下列装置检验在氮气气氛中的分解产物。已知溶液能被CO还原为Pd。 ①装置E、F是用于检验CO和，其中盛放溶液的是装置_______(填“E”或“F”) ②实验开始时通入氮气的作用是_______。 ③实验结束时，先熄灭_______处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_______。 ④若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_______。 3. TiCl4是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：有关物质的性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 -23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾，550℃时能被氧气氧化 TiO2 1830 3200 无 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_______。 a.CO2、碱石灰 b.N2、碱石灰 c.N2、浓硫酸 d.O2、碱石灰 （2）装置②中热水的作用是_______装置⑤中浓硫酸的作用是_______。 （3）TiCl4遇潮反应的化学方程式为_______。 （4）装置④烧瓶中的物质为TiCl4和_______，分离出TiCl4的方法是_______(填操作名称)。 4. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式是__。 (2)装置C的作用是__。 (3))制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN (发生复分解反应)的化学方程式：__。 (4)装置E的作用为吸收尾气(发生氧化还原反应)，产生防止污染环境的气体是__。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中KSCN含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。滴定过程的指示剂a为__。 5. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活病毒，但其