精品解析：选择题11-14

1. 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 基态价层电子排布图为 B. 中电子的空间运动状态有9种 C. 该晶胞中含有4个和4个 D. 周围等距离且最近的数为6个 2. 一种Al-Fe合金的晶胞如图所示。则该合金的化学式可表示为（ ） ●Fe ○Al（四条体对角线的处） A. Fe2Al B. FeAl C. Fe3Al2 D. Fe2Al3 3. 现有四种晶体，其晶胞结构如图所示，其中化学式一定不属于AB（或BA）型的是 A. B. C. D. 4. 石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（ ） A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3 C. 1∶2∶3 D. 2∶3∶1 5. 某原子晶体的空间结构中的一部分如图所示。该原子晶体与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为（ ） A. AB B. A5B4 C. AB2 D. A2B5 6. 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如，某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为 A. 6：85 B. 6：91 C. 5：91 D. 5：85 7. NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示，下列说法不正确的是 A. a表示的是，b表示的是 B. 每个晶胞中含有4个和4个 C. NaCl由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 D. 基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 8. 金属钠晶体为体心立方晶胞（如图），实验测得钠的密度为。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加 德罗常数为，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径为（ ） A. B. C. D. 9. 73号元素钽(Ta)形成的晶体在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率，其长方体晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 基态原子核外层有5种空间运动状态不同的电子 B. 过渡金属，位于区 C. As的配位数为6 D. 的晶体密度 10. 一种氧化锌(M=81g/mol)的立方晶胞结构如图所示(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 A. 晶胞的质量为 B. 基态氧原子的核外电子分布在 5 个不同的轨道中 C. 锌原子间的最短距离为apm D. Zn、O 均是 p 区元素 11. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶角和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75) B. Fe原子的配位数为4 C. Fe原子与Mg原子间最短距离为 D. [Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe2+，配位数为6，配位原子有C和O 12. 冰晶石()常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中Al的配位数为6 B. 图中△位置填充的是Na C. 晶胞中形成的全部四面体空隙和的比值为1∶1 D. 该晶体的密度为 g⋅cm-3 13. 下列有关晶胞的叙述不正确的是 A. 如图所示晶胞叫面心立方晶胞 B. 面心方立晶胞的每个顶点和每个面的中心上都各有一个微粒 C. 处于晶胞顶点、棱、面、体心的微粒对晶胞的贡献分别为、、、1 D. 平均每个面心立方晶胞中有4个微粒 14. 砷化镓晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法错误的是 A. 甲中Ga和As的最近距离是 B. 甲中A原子的分数坐标为() C. 乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4 D. 乙中Ga原子与As原子的个数比为7：8 15. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 氮化钼的化学式为 B. 相邻两个最近的原子的距离为 C. 晶体的密度 D. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有个 16. 是一种重要的半导体材料，其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为，晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 基态