精品解析：实验综合题

1. 溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。 回答下列问题： （1）装置A中的离子方程式为_______。 （2）装置常采用60℃水浴加热，温度不宜过高的原因是_______；加料完成后，60℃水浴加热，以一定速率搅拌，能提高吸收率的方法为_______。 （3）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有、)制取较纯净的晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，_______，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室温下从饱和溶液中结晶出，34～100℃结晶出；可选用试剂：气体、20% NaOH溶液、乙醇) （4）CuBr在空气中氧化所得绿色粉末为，为探究该粉末的化学式，现进行如下实验：准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成100 mL溶液。 ①取25mL溶液，向其中加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得淡黄色固体质量为0.94 g。 ②另取25 mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400 mol⋅L 标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL。已知反应的方程式如下：、。请确定该绿色粉末的化学式_______(请写出计算过程)。 2. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。 Ⅰ．制备 实验步骤如下： ⅰ．检查气密性，按图示添加药品； ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净； ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀； ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （1）装置D的作用是_______。 （2）装置C中生成的离子方程式是_______。 （3）步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”) Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （4）加入乙醇的目的是_______。 Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量 乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V1mL。 （5）乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。 3. 氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 ℃。化学小组在实验室中对CoCl2进行如下探究。回答下列问题： （1）已知：Co与Fe同族，可以说明Co2+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为_______。 （2）CoCl2制备 ①仪器a的名称为_______，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②试剂X适合选用_______，其作用为_______。 ③上述装置的不足之处为_______，改进措施为_______。 （3）测定产品纯度 用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。 ①达到滴定终点的现象为_______。 ②产品中CoCl2的质量分数为_______。 4. NaH2PO2有保鲜及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鲜。 已知：P4(白磷)+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量NaH2PO2。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为______，装置B的作用是______。 （2）该装置中有一处明显错误是______。 （3）实验操作有如下步骤： ①打开K，先通入一段时间的N2； ②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷； ③检查装置气密性； ④打开K，再通入一段时间的N2； ⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加NaOH溶液； 则正确的操作顺序是______(填序号)。 （4）先通入一段时间N2的目的是______。 （5）PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应化学方程式为______。 （6）取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定终点的现象是______；达到滴定终点时消耗VmLKMnO4标准溶液(杂质不与KMnO4反应)，则产品纯度为______%(用含m、V的代数式表示)。 5. 是重要的