精品解析：溶液中的离子平衡

1. T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 A. 曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B. 溶度积的负对数：pKsp[Cd(OH)2]<pKsp(CdCO3) C. Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3 D. T℃时，Cd(OH)2(s)+CO(aq)CdCO3(s)+2OH-( aq)的平衡常数K为10-2 2. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. c点无沉淀生成 B. d点为FeR的不饱和溶液 C. 将FeR溶于一定浓度的FeCl2溶液可以得到b点 D. 该温度下，Ksp(FeR)的数量级为10-18 3. 时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，。下列有关叙述错误的是 A. 时， B. 点的横坐标为12.5 C. 当滴入溶液时，溶液中 D. 相同条件下，若改为溶液，反应终点的纵坐标值会增大 4. 医院常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，。 下列说法正确的是 A 曲线b代表 B 向p点溶液中加入固体，溶液组成向m点移动 C. 因为较小，也可用作内服造影剂 D. 误食时，可服用解毒 5. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛应用。我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时，、、三种金属离子的pc(，c为、或的浓度，溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L时可认为沉淀完全)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 时，的溶解度为 C. 若A点为含、混合溶液，则 D. 和可通过分步沉淀进行分离 6. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下的值为 B. d点坐标y2为4.9 C. 加入适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 7. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是 已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A. 曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系 B. 常温下， C. M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D. 的平衡常数 K 为103.1 8. 25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示、和的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[]。已知：离子浓度小于时沉淀完全；。下列说法正确的是 A. II线代表 B. I、II、III线段两两相交 C. 恰好完全沉淀时溶液的pOH为4.6 D. 向和均为1的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 9. 将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为H2CO3、HCO、CO、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，下列说法正确的是 A. Kal(H2CO3)=10-6.4，Ksp(ZnCO3)=10-10.8 B. ，平衡常数： C. L1表示lgc(CO)-pH曲线 D. 向a点溶液中加入ZnCl2，可以达到b点溶液 10. T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lg c(M2+)，p(SO)=-lg c(SO)。下列说法正确的是 A. BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4 B. X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M2+)=c(SO) C. 在T ℃时，用0.01 mol·L-1Na2SO4溶液滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀 D. T ℃下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)平衡常数为103.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1. T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 A. 曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B. 溶度积的负对数：pKsp[Cd(OH)2]<pKsp(CdCO3) C. Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3 D. T℃时，Cd(OH)2(s)+CO(aq)CdCO3(s)+2OH-( aq)的平衡常数K为10-2 【答案】D 【解析】 【分析】由CdCO3溶度积表达式可得，，则，CdCO3的沉淀溶解平衡曲线表达式为；由Cd(OH)2的溶度积表达式，，则，Cd