精品解析：实验综合题

1. 实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，观察现象。 编号 c(NaOH) 现象 甲 2mol•L-1 活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体 乙 6mol•L-1 活塞自动内移，最终气体全部被吸收 （1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和_____。 （2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。 （3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。 （4）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。 【查阅资料】 i.NO2遇水时发生反应：a. b. ； ii.酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。 【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。 编号 试剂 溶液颜色 丙 水 溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅 丁 6mol•L-1NaOH溶液 戊 酸性对氨基苯磺酸溶液 ①通过实验_____(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。 ②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。 （5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。 综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。 2. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是装有一半空气的注射器。请回答有关问题： （1）设计装置A的目的是______，为实现此目的，打开止水夹K，当C中______时就关闭K。 （2）在完成(1)中的“操作“后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______；B中反应的离子方程式为______。 （3）装置E和F的作用是______，为实现此操作，将注射器中的空气推入E中，若气体变为______则可以证明。 （4）装置D的作用是吸收多余氮氧化物，防止污染空气，兼有______的功能。 3. 某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是气体，设计了如下实验： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A制取的目的是_______。 （3）当_______(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为_______。 （4）验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为_______。 （5）若产生的氮氧化物尾气用溶液吸收，主要反应为。 ①下列措施能提高和吸收率的是_______(填字母)。 A.微微加热装置B，加快气流速率 B.在实验过程中补充适量溶液 C.在干燥管末端加一个多孔球泡 ②实验结束时，装置内的被完全吸收，若装置B中生成气体的体积为，注射器内空气有(氧气体积按计算)，则最终生成的的物质的量约为_______(装置内气体的摩尔体积均视为)。 4. 溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值(t)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。 （3）若需控制体系的温度为，采取的合理加热方式为_______。 （4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。 实验编号 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 80 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 ①_______，_______。 ②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得_______(填整数