精品解析：广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试变式题（实验综合题）

1. 某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题： I．实验准备 （1）稀硫酸的配制 ①配制的溶液，需溶液的体积为______mL。 ②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。 （2）Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为__________。 II．实验探究 【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。 【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 【进行实验】 （3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。 装置 实验 序号 烧杯中所加试剂 电压表 读数 30％ 1 30.0 / 10.0 2 30.0 1.0 9.0 3 30.0 2.0 8.0 4 35.0 1.0 已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。 ①根据表中信息，补充数据：__________。 ②由实验2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液浓度越大，其氧化性越强。 （4）由(3)中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想： 猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。 猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。 为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。 装置 实验 序号 操作 电压表 读数 5 / 6 ①向______(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加溶液。 7 向另一侧烧杯中滴加溶液 ②实验结果为：、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。 （5）已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。 【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。 2. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 （1）已知：IO+I-→I2转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______。 ②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I-发生反应 （2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。 ③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。 b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。 （3）探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。 ①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。 ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。 3. 某校实验小组欲探究溶液与的反应。 Ⅰ.配制溶液。 （1）由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。 Ⅱ.探究溶液与的反应。 经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题： 已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。 （2）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。 （3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想： 猜想1：改变了的还原性。 猜想2：改变了的氧化性。 为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。 （4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进： ①烧杯B中的石墨电极