精品解析：广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试变式题（原理综合题）

1. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为： 反应I： 已知： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应I的__________。 （2）下列关于反应I～III的说法正确的是______(填标号)。 A. 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B. 保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态 C. 其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D. 反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理： 该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ： ⅰ：； ⅱ：__________. （4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越______(填“高”或“低”)。 ②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是： ⅰ．乙苯的浓度过低； ⅱ．__________。 ③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝______。 （5）700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为______kPa(以含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。② ] 2. 2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。 （1）已知： 则反应I：的_______。 （2）若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生反应I，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示： ①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。 A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的总质量保持不变 C. D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②图中、、、，压强最小的是_______，判断理由是_______ ③已知，、表各组分(分压份压总压物质的量分数)。当时，a点_______，此时平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （3）EleyRideal的反应机理认为和重整的反应历程如图所示。 该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①”或“反应②”)。 3. 乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应的_______。 （2）以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。 A. 升高温度，正、逆反应速率同时增大 B. 和的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C. 增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D. 增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 （3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响 ①在一定条件下，催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是_______。 A． B． C． D． ②用基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对键和键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是_______。 （4）在和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。 ①图中曲线c表示的物质为，表示的曲线为_______(填“a”或“b”)，判断依据是_______。 ②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于，，)。 4. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 ΔH=+131.3kJ⋅mol-1，ΔS=+133.7J⋅mol-1⋅K-1，该反应在低温下_______(“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为 化学键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 390.8 回答下列问题：①在400℃时，(g的K2=_______(填数值)，ΔH=_______。 ②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时