精品解析：广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试变式题（工业流程题）

1. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下： 已知：①氧化性：； ②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0； ③常温下，； 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为__________。 （2）“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进__________(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。 （3）“滤渣2”的主要成分有__________(填化学式)、Bi。 （4）常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜______(保留一位小数)。 （5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为__________。 （6）BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是__________。 （7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。 ①该晶胞沿z轴方向的投影图为______(填标号)。 A．B．C．D． ②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。 ③该晶体的密度为______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 2. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 4.8 1.9 75 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的排布图为_______。 （2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“酸浸”中加入的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。 （4）“调pH”的范围是_______。 （5）“还原”前Cu元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是_______。 （6）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是，则B原子的坐标是_______；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为_______nm。(用含、的代数式表示) 3. 三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示： 已知：①As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O； ②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。 请回答下列问题： （1）基态As原子价层电子排布式为___________。 （2）操作M名称是___________，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、___________。 （3）“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为___________。 （4）“碱浸”的目的是___________。 （5）“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。 （6）砷化镓(GaAs)可由(CH3)3Ga和AsH3在700°C制得。已知GaAs的熔点为1238°C，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。若阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，则GaAs的晶胞边长为___________pm。 4. 铜转炉烟灰的主要成分为含金属元素(主要为、、、)的硫酸盐和氧化物以及，其有价金属回收工艺流程如下。已知：时，，。回答下列问题： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。的空间结构为_______。 （2）“浸出液①”中所含有的金属阳离子有_______和、。“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是_______。 （3）“除杂”中，加入调至5.2，用溶液氧化后，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_______。 （4）“转化”后，“滤饼”的主要成分是和_______。该工艺中，可循环利用的物质有_______。 （5）的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于O原子所围成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)，已知晶胞参数为、，阿伏加德罗