精品解析：上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模变式题(原理综合题)

1. 聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ （1）碳在元素周期表中的位置是_______；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______； （2）某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。 t1时刻表示体系改变的反应条件为_______； t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 丙烯的转化率与反应温度的关系如图示： （3）有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______； （4）最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是_______。 （5）一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ mol∙L−1∙min−1。 2. 以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。 反应原理为B2O3(S)+3CaF2(S)+3H2SO4(浓)⇌2BF3(g)+3CaSO4(S)+3H2O(l)。 请完成下列填空: （1）写出萤石的电子式___________，已知BF3为非极性分子，则其分子构型可能为__________(选填编号)。 A.三角锥形 B.平面正三角形 C.直线形 D.正四面体形 （2）试写出硼原子的最外层电子排布式__________,硼原子核外有____种不同形状的电子云。 （3）除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是__________(用离子符号表示)。有些元素在元素周期表中相邻，能比较它们的金属性和非金属性强弱的有__________(选填编号)。 A.相互之间的置换反应 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性 C.氢化物水溶液的酸性 D.相互形成的化合物中元素的化合价 实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。 （4）已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF3]2，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有_________(选填编号)。 A.增大硫酸浓度 B.缩小反应容器体积 C.投入更多的萤石 D.升高反应炉内温度 （5）此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是_________。一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24g，用气体生成物来表示该反应的速率为_________。 3. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。 完成下列填空： (1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。 (2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。 (3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。 (4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率措施：___。 (5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。 4. 科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。反应原理如下：CO2+MgO+CaCl2=CaCO3↓+MgCl2。 （1）海水中含量最高离子为氯离子，其最外层电子排布式为_____。上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺序为_____。对于上述反应中处于不同周期的两种元素，能形成空间构型为正四面体形的非极性分子，其结构式为_____。 （2）相同条件下，MgO的熔点_____CaO的熔点(选填“＞”或“＜”)，理由是_____。 （3）以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_____。 a.两种金属单质的熔点：Mg＞Ca b.两种金属单质与等浓度醋酸反应的剧烈程度：Mg＜Ca c.两种元素对应氢氧化物的溶解度：Mg(OH)2＜Ca(OH)2 d.两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2 （4）一定温度下，碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=_____。 （5）在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙。图1是生成的CO2物质的量浓度随时间变化关系图。若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2后，在t2