精品解析：山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题变式题(原理综合题)

1. 船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。 已知： （1）氧化脱除NO的总反应是 ________。 （2）该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数___________(填“>”、“<”或“≈”)，原因是___________。 （3）已知：的反应历程分两步： 步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程 I (快) II (慢) ①则反应I与反应II的活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。 反应的平衡常数___________(用、、、表示)。 ②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中，按通入NO和，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，转化率为40%。则的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程，)。 （4）某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应()，NO的转化率随温度的变化情况如图所示： ①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率___________(保留3位有效数字)。 ②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是___________。 2. CO2与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i． CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH1 反应ii． CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2>0 反应iii．…… 可能的反应机理如下(M为催化剂)； 回答下列问题： （1）反应iii的化学方程式为___________。 （2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)： 物质 CO2(g) H2(g) HCOOH(g) 标准摩尔生成焓/kJ·mol-1 -393.51 0 -362.3 依据以上信息，ΔH1=___________。 （3）在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)， 反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=随温度变化曲线如下图所示。 ①下列措施能提高CO2平衡转化率是___________ ( 填标号)。 A．降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH ②673.15K，反应后体系中H2的分压为a MPa，则反应i的压力商计算式Qp=___________ MPa-1。 ③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应___________ (填“ i”或“ii”)，判断的理由是___________。 （4）若在Bi或Bi/CeO2催化剂表面还原CO2生成HCOOH， 模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成___________中间体，且___________ (填 “Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更优异。 3. 氨是工农业生产中重要原料，研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题： （1）已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量， 则1molN-H键断裂吸收的能量为___________kJ。 （2）在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H2转化率的措施是___________(填字母) A. 升高反应温度 B. 增大反应的压强 C. 及时移走生成的NH3 D. 增加H2的物质的量 （3）将0.6molN2和0.8molH2充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH3的体积分数随压强变化的曲线如图。 甲、乙、丙中温度从高到低顺序是___________。d点N2的转化率是___________，d点Kp=___________(Kp是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。 （4）催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000°C时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。 （5）研究发现NH3与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A 该反应历程中形成了非极性键和极性键 B. 每生成2molN2，转移的电子总数为8NA C. Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率 D. 该反应历程中存在：