精品解析：浙江省温州市普通高中2023届高三下学期第二次适应性考试化学试题变式题(结构与性质)

1. 含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答： （1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)， ①氮与镓之间形成的化学键类型为___________，镓原子的配位数为___________。 ②传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是___________。 （3）大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。 （4）由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度___________(列出计算式即可) 2. 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。回答下列问题： （1）硒常用作光敏材料，基态硒原子核外电子排布式为____；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有____种。 （2）水晶主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为____，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为____。 （3）GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图乙所示，该平行六面体的高为apm，GaN晶体的密度为____g/cm3(用a、NA表示)。 3. 红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。 （1）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为_______。 （2）祖母绿主要成分的化学式为，Be能与溶液反应，请简单说明判断依据：_______。 （3）金绿猫眼主要成分的化学式为，经碱熔酸浸可得到和，分子的空间构型为_______。 （4）钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为_______。金刚石晶胞结构如图所示，两个碳原子之间的最短距离为，求晶体密度为_______(列出含a、计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值)。 4. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题： （1）基态磷原子的价电子排布式为_______，基态砷原子核外有_______个未成对电子。 （2）实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。中含有键的数目为_______。 （3）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。 5. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为___，在元素周期表中属于___区元素。 （2）向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。 ①NH3分子的VSEPR模型为___。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是___。 ②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体的原因___。 （3）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式)。 6. 铜及其化合物在实际生产生活中应用广泛。按要求回答问题： （1）铜在元素周期表中属于_______区。 （2）溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有_______(填字母)。 A.共价键　　B.离子键　　C.氢键　　D.范德华力　　E.配位键 （3）与氨基吡啶形成的配合物(结构如图)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的σ键和π键的个数比为_______。 （4）铜氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。 ①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。 ②已知，从铜的离子价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是_______。 （5）某铜银合金的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，则该晶体的化学式为_______，密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为)。 7. 虎年春晚上