精品解析：江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(选择题11-13)

1. 以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A. Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B. NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-) C. 吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-) D. NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 2. 对于常温下溶液。下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 与混合后溶液呈酸性，则所得溶液中： C. 溶液加水稀释，升高 D. 在水溶液中的电离方程式为： 3. 亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L的水溶液中： B. 向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C. 0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 4. 常温下， ，，，下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者 C 0.2mol/L 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： D. 0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中： 5. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是 A. mol⋅L溶液中： B. 在溶液中： C. NaOH完全转化为时，溶液中： D. 若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式： 6. 酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为： B. 常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大 C. 水溶液中： D. 与过量的水溶液反应的离子方程式： 7. 室温下，取10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L-1溶液。已知：H2A→H++HA-，HA-H++A2-，下列说法不正确的是 A. 0.1mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)= 0.1mol·L−1 B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，用去溶液的体积小于10mL C. 当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−) D. 当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2−) 8. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 检验1－溴丁烷中的溴元素 B 向盛有4mL0.1mol•L-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化 Cl2的氧化性比Br2强 C 室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小 Ka(HF)＞Ka(HClO) D 向盛有5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol•L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 反应物浓度影响化学平衡 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 氧化性： B 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照 测量新制氯水pH值 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象 验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 卤代烃Y与NaOH水溶液