精品解析：上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模变式题(结构与性质)

1. 三氯甲烷为无色油状液体，不溶于水，密度比水大，是良好的有机溶剂。但对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，产生剧毒的光气：2CHCl3＋O2 = 2HCl＋2COCl2。 （1）氯的原子结构示意图为_______， 氯所在周期的元素中，最高价氧化物所对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)。O、S等都是氧族元素，该族元素最外层电子的轨道表示式为_______； （2）中子数为8的碳原子的符号可表示为_______；三氯甲烷的空间构型是_______； （3）光气的结构式为 ，下列关于光气分子的说法正确的是_______； A. 比例模型为 B. 电子式是 C. 具有极性键和非极性键 D 所有原子都达到了最外层8电子稳定结构 （4）标准状况下，该反应每消耗11.2L空气(氧气的体积分数为21%)，则发生转移的电子有_______mol。 （5）若保管不当，三氯甲烷会被空气氧化而变质。实验室欲检验某试剂瓶内存放的三氯甲烷是否因氧化而变质，可用_______(填试剂名称)进行检验。选用该试剂的理由是_______。 2. 已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，请回答下列问题： (1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。 A．分子中共价键键角均为10928’ B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷 (2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)As元素非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。 (4)298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=___________ ，平衡时，c(AsO)=___________ mol·L-1(用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)。 ②tm时v逆 ___________tn 时v逆 (填 “>”、“<” 或 “=” )，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。 A．2v(I-) = v(AsO) B．溶液的pH不再变化 C．c(I-)= y mol·L-1 D．c(AsO)/c(AsO)不再变化 3. 氨化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。 回答下列问题： （1）BF3分子为____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中F－B－F键角是____。 （2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____，NaBF4中____(填“含有”或“不含”)配位键。 （3）六方氮化硼具有的平面层状结构如图所示，层内B原子与N原子之间的化学键为____共价键(填“极性”或“非极性”)，B、N原子的杂化形式分别是____、____。 （4）BF3的沸点低于BCl3，原因是____。 4. 高氯酸铵是一种重要的固体火箭燃料推进剂，它的分解反应：2NH4ClO4→N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O。回答下列问题： （1）氧原子核外有____种不同能量的电子，在此反应中，原子半径最大的原子的最外层电子排布式为____。 （2）在此反应中，每生成2mol气体时，电子转移____个，氧化产物是____。 （3）第VIA族的短周期元素的非金属性强弱：____，用一个化学反应方程式说明事实____。 （4）NH4ClO4溶液中离子浓度大小为____。 （5）由三种活泼非金属组成的物质NOCl，分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的结构式为____。它遇水就会生成NO，为了降低水源中NO的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，此时铝主要以AlO的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式____。 5. 工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑，完成下列填空： （1）硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填