精品解析：江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(选择题6-10)

1. 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示不正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- B. 斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H=297kJ•mol-1 C. 煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 D. SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 2. 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是 A. 与NaOH溶液反应： B. 用Pt电极电解溶液： C. CaS与浓硝酸反应： D. 溶液与过量溶液反应： 3. 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；高温下和焦炭在氯气的氛围中获得，的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现，下列化学反应表示正确的是 A. 制备： B. 和水反应： C. 高温下、焦炭在氯气中反应： D. 用石墨作电极电解制备的阴极方程式： 4. 周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列化学反应表示正确的是 A. 在空气中加热MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ B. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ C. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 5. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含)为原料回收，以电解强碱性，溶液制备。下列化学反应表示正确的是 A. 遇水强烈水解生成两种强酸： B. 和浓硫酸反应： C. 电解强碱性溶液的阴极反应： D. 的燃烧： 6. 煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 ①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1 ②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ•mol-1 ③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g) ；△H3= akJ•mol-1 A. 催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小 B. 反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1 kJ•mol-1 C. △H2>△H3 D. 下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O 7. 既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，氧化为；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。下列化学反应表示不正确的是 A. 氨水吸收的反应： B. CO还原的反应： C. 吸收液再生的反应： D. 电解脱硫时的阴极反