第八单元海水中的化学练习题----2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 练习题 一、单选题 1．已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9   31.6   45.8   63.9   85.5   110   138   A．在 10℃-70℃之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大 B．20℃时，向 100 g 水中加入 35 g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 131.6 g C．将 70℃时不饱和的 KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液 D．50℃时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为 85.5% 2．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl     B．      C．  KCl  NaCl  NaOH D． HCl   3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大 D．降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 4．下列实验方法不正确的是 A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的 B．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上留下的痕迹比铜片的浅。 C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度 D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解 5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时 20g 丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液 C．乙的饱和溶液中混有少量甲，可通过蒸发结晶的方法获得较纯净的乙 D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的溶质 质量分数：乙>甲=丙 6．如图 A、B、C、D、E 五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，下列说法不正确的是 A．如图判断， A+D 组合发生反应属于基本反应类型的复分解反应 B．与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，CO2、 SO2属于酸性氧化物 C．盐 C 的代表物有 K2CO3， K2CO3溶液能使紫色石蕊试液变蓝 D．碱 A 与盐 C 能发生化学反应： 7．下图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是    A．硝酸钾的溶解度受温度影响不大 B．100g水最多能溶解30g硝酸钾 C．降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D．20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大 8．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B．乙的溶解度随温度的升高而增大 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲﹥乙 9．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所配制溶液中溶质和溶剂的质量比为1:20 B．将称量好的氯化钠固体放入50mL量筒中溶解 C．量取水时，仰视读数可能导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 D．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 10．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．甲中含有少量的乙时，宜采用蒸发结晶的方式提纯甲 B．t2℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等 C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发10g水，甲析出的晶体质量一定大于乙 D．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，一定是甲析出的质量多 11．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　） A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2 12．溶解固体物质时，使用玻璃棒的作用 A．增大溶解度 B．防止液体溅出 C．引流 D．加速固体溶解 13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是 A．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧 B．CaO (CaCO3) -----------加水，过滤 C．CO2 (CO) ---------------将气体点燃 D．HNO3 [Ba (NO3) 2]----------------加入适量的 H2SO4溶液 二、填空题 14．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶