第二章 分子结构与性质【单元测试·提升卷】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 提升卷 （时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是 A． B． C． D． 2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A．CH3CH2CH3 B．CH3—CCH C．CH3CHO D．CHCH 3．下列关于共价键的说法正确的是 A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键 B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性 D．共价化合物一定含键，可能含键 4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．NaCl B．NaOH C． D．HCl 5．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 A．、、都是直线形分子 B．、、的键角依次减小 C．、分子的中心原子都是化 D．C、N、F元素的电负性依次增大 6．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A． B． C． D． 7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 8．下列关于水合氢离子的说法错误的是 A．含有极性键 B．空间构型为三角锥形 C．键角： D．和中氧原子均为杂化 9．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是 ①基态硫原子的轨道表示式： ②H2S的电子式： ③SO3的VSEPR模型： ④SO2的分子的空间结构模型 A．①② B．③④ C．③ D．①④ 10．下列有关杂化轨道的说法错误的是 A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可以形成σ键也可以形成π键 C．混杂时保持轨道数目不变，杂化后得到能量相同，方向不同的新轨道 D．s轨道和p轨道不可能有sp4出现 11．下列分子中，中心原子采取sp3杂化并形成正四面体空间结构的是 ①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2　⑦CH2Cl2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②④⑤⑦ D．①③⑤ 12．及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是 A．与互为等电子体，空间结构都为平面三角形 B．为非极性分子，中心原子杂化类型 C．三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类 D．该三聚体环状结构中含有12个σ键 13．下列关于HF的性质，与氢键无关的是 A．HF的酸性小于HCl B．HF的沸点大于HCl C．HF易溶于水 D．常温常压下，HF以缔合分子形式存在 14．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24 g石墨中含有个σ键 B．1 mol金刚石中含有个σ键 C．62 g白磷()中含有个非极性键 D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 15．已知33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是 A．酸性：H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4 B．第一电离能：As < P < S C．As在元素周期表中位于第五周期VA族 D．沸点：AsH3 > PH3 > NH3 16．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 17．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．CH4 的熔沸点也低于 SiH4，则 NH3 的熔沸点也低于 PH3 B．CO2 是非极性分子，在水中的溶解度不大，则 CS2 在水中的溶解度也很小 C．N≡N 的键能大，N2 的性质稳定；则 C≡C 的键能也大，C2H2 的性质也很稳定 D．和 P4都是正四面体形，中键角为 109°28′，则 P4中键角也为 109°28′ 18．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形 B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体 C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 19．（12分）回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为 ，π键数目为 。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为