4.2.1原电池和化学电源（原电池）（分层练习）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

4.2.1原电池和化学电源 （原电池）课后分层练 1．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是(　　) A．Zn为负极，发生还原反应 B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极 D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极 2．实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　) A．盐桥中的阴离子往左边烧杯移动 B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上立即有气泡出现 D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 3．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是(　　) A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．该原电池可使用KCl盐桥 C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 4.如图为番茄电池的示意图，下列说法错误的是（　　） A.该过程实现了化学能转化为电能 B.电子从锌片经导线流向铜片 C.一段时间后，铜片质量会减少 D.该过程发生了氧化还原反应 5.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是（　　） 实验后的记录： ①Cu为正极，Zn为负极　②Cu极上有气泡产生，发生还原反应　③S向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体　⑤电子的流向是Cu→Zn　⑥正极反应式：Cu＋2e－Cu2＋，发生氧化反应 A.①②④　　B.②④ C.②③④　　D.③④⑤ 6.某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A.Zn电极为该原电池的正极 B.若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K＋向右侧移动 C.电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极 D.Cu电极上的电极反应式为Cu－2e－Cu2＋ 7.下列关于实验现象的描述不正确的是（　　） A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 8.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z溶液可能是下列中的（　　） 选项 X Y Z溶液 A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 硝酸银溶液 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Cu Zn 稀硫酸 9.依据氧化还原反应：2Ag＋＋CuCu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：下列说法不正确的是（　　） A.负极材料一定是Cu B.银电极可以换成Fe C.银电极反应：Ag＋＋e－Ag D.溶液中N移向Cu极附近 10.已知反应：Cu（s）＋2Ag＋（aq）Cu2＋（aq）＋2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（　　） A.电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－Cu2＋ B.银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag＋）增大 C.当X电极质量变化0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子转移 D.外电路中电流计的指针向银极偏转 11.原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（　　） A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ B.由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极的电极反应式为Al－3e－Al3＋ C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式为Al＋4OH－－3e－Al＋2H2O D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极的电极反应式为Al－3e－Al3＋ 12．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是(　　) 甲　　　　　　　乙 A．均发生了化学能转化为电能的过程 B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 13．为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求回答下列问题： (1)此装置工作时，可以观察到的现象是_____________________________， 电池总反应式为____________________________________。 (2