高二化学期末模拟卷（上海专用，沪科版2020选择性必修1第一、二、四章）-学易金卷：2023-2024学年高中上学期期末考试

2023-2024学年上学期期末模拟考试 高二化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．回答试卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2．测试范围：选择性必修1第一、二、四章（沪科版2020）。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu 64 Zn-65 一、化学反应中的反应热及中和热的测量 1．(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：     △H=+88.6kJ•mol-1 则M、N相比，较稳定的是 。 (2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)    △H=-1176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 kJ。 (3)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890kJ•mol-1； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ•mol-1； ③C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ•mol-1； CH4、H2组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2)= ；C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H= kJ•mol-1。 (二)0.50mol•L-1的盐酸与0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题： (4)实验中若改用60mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t1-t2)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中的温度差平均值为 ℃。 ②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1。则中和热△H= (取小数点后一位)。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入 B.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 D.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大 二、烟道气中有害气体的处理 2. 请回答下列问题： (1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (3)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：   ； 已知：  ； CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式：   (用、、表示)。 (4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分， 郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下： ①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量