《化学反应原理》模块验收卷 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修一

《化学反应原理》模块验收卷（1） 高二上学期人教版2019选择性必修一 一、单选题 1．下列变化中，属于吸热反应的有几个 ①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③浓H2SO4稀释    ④铝热反应    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥CaCO3高温分解    ⑦Al与盐酸反应    ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合    ⑨C+H2O(g)CO+H2    ⑩CO2+C2CO A．5 B．6 C．7 D．8 2．可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应混合气体的颜色不再变化 B．CO、CO2两种物质浓度一定相等 C．CO和NO2 全部变成CO2和N2 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 3．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．17g-OH与所含电子数均为 B．溶液，其中由水电离出的数为 C．32g甲醇中所含共价键数目为 D．碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为 4．Rh基催化剂催化某反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．Rh3O-是该反应的催化剂 B．CO是反应的中间体 C．存在反应Rh+CH4→Rh3CH+H2 D．总反应为CH4+O2CO2+2H2 5．根据如图所示的能量关系，下列说法正确的是（　　） A．反应中有极性键的断裂和生成 B．2H（g）+2F（g）═2HF（g）△H4＞0 C．|△H2+△H3|＝|△H4| D．△H1＝△H2+△H3+△H4 6．如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是 A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应 B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O C．燃料电池可以把化学能全部转化为电能 D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移 7．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．时，若测得溶液，则是弱酸 B．时，若测得溶液且，则是弱酸 C．时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则是弱酸 D．时，若测得溶液，取该溶液，升温至，测得，若是弱酸，则 8．某实验小组用一定物质的量浓度的盐酸与CaCO3反应，反应过程中V(CO2)与反应时间的关系如图，下列对该实验结果的分析错误的是 A．反应过程中，c(H+ )逐渐减小，该反应的反应速率一直减小 B．EF段反应速率较快是因为该反应为放热反应，体系温度升高 C．FG段随着反应进行盐酸消耗，c(H+ )逐渐减小，反应速率减慢 D．EF段反应速率较快，相同时间内EF段产生CO2气体的体积最大 9．常温下，向10mL0.1mol·L—1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是 A．b点溶液中，水的电离程度最小 B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a C．常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10—6 D．d点溶液中：c(A—)+c(HA)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH—) 10．汞曾被用于氯碱工业，如图所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐(，即钠汞合金)。下列说法错误的是 A．水银电解室中石墨为阴极 B．解汞室产生的气体b为、C为NaOH C．可在溶液中放电生成钠单质并溶于汞 D．电解室总反应为 二、多选题 11．已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ksp(CuS)的数量级为10-36 B．a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] C．d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+) D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动 12．下列叙述正确的是 A．的摩尔燃烧焓为，则反应的 B．已知与结合生成时放热，HCl和NaOH反应的中和反应的反应热，则含和的稀溶液反应的反应焓变 C．反应焓变全部是正值 D．甲烷氧化生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的摩尔燃烧焓 13．下列叙述正确的是 A．某温度时 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1 B．若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成 C．氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 14．下列说法不正确的是（   ） A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．