第08课 价层电子对互斥模型（VSEPR）-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修2）

第8课 价层电子对互斥模型（VSEPR） 1.理解价层电子对互斥理论的含义。 2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间结构。 一、价层电子对互斥模型 1.应用：预测分子的 结构 2.内容：价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互 的结果。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取 结构。 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力 ，从而 分子的空间结构。 (3)电子对之间的夹角越 ，相互之间的斥力越 。 (4)成键电子对之间斥力由 到 的顺序：三键-三键 三键-双键 双键-双键 双键-单键 单键 -单键。 (5)含孤电子对的斥力由 到 的顺序：孤电子对-孤电子对 孤电子对-单键 单键-单键。 二、中心原子上的价层电子对数的计算方法 1.方法I：中心原子上的价层电子对数=σ键 +中心原子上的 (1)σ键电子对数的确定：由 确定 (2)中心原子上的孤电子对数的确定：中心原子上的孤电子对数= 公式中各字母的含义： a 中心原子的价层电子数 主族元素 = 阳离子 =中心原子的 电子数 ︱离子的电荷数︱ 阴离子 =中心原子的 电子数 ︱离子的电荷数︱ x 与中心原子结合的 b 与中心原子结合的原子最多能接受的 H = 其他原子 =8-该原子的 电子数 【特别说明】VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的σ键电子对，不计 。 2.方法II： 说明：（1）中心原子配位的原子总数是指与中心原子直接结合的 ，氧族元素原子作配位原子时， 计算配位原子个数。 （2）粒子的电荷数是离子所带电荷数，阳离子用“ ”，阴离子用“ ”。 （3）计算结果为中心原子的 ，根据中心原子的价层电子对数可以确定 。 （4）孤电子对数=价层电子对数-中心原子配位的原子 。 三、根据价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构 1.判断方法 （1）方法I 根据上述方法I计算出 对数和中心原子上的 对数，在确定了 对数和中心原子上的 对数后，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子或离子的空间结构： 对数+ 对数= 对数 模型分子的 结构 以CO2、NH4+、NF3为例： ①CO2：中心C原子的价电子为4，配位原子为氧原子，配位原子数为2，即有2对σ键电子对数，中心C原子上的孤电子对数=[4-2x(8-6)]/2=0，即中心C原子无孤电子对，VSEPR模型就是分子的实际构型，价层电子对数为2的VSEPR模型为 形，则CO2的实际构型为 形。 ②NH4+：中心N原子的价电子为5，配位原子为氢原子，配位原子数为4，NH4+带1个正电荷，中心N原子上的孤电子对数=[5-1-4x(2-1)]/2=0，即中心N原子无孤电子对，VSEPR模型就是分子的实际构型，价层电子对数为4的VSEPR模型为 形，则NH4+的实际构型为 形。 ③NF3：中心N原子的价电子为5，配位原子为氟原子，配位原子数为3，不带电荷，中心N原子上的孤电子对数=[5-3x(8-7)]/2=1，即中心N原子有1孤电子对，VSEPR模型略去1孤电子对才是分子的实际构型，价层电子对数为4的VSEPR模型为 形，则NF3的实际构型为 形。 【思考与讨论p45】参考答案： (1)主族元素原子的价电子数等于元素所在族的 ，如S在第VIA族，其价电子数是6；P在第VA族，其价电子数是5。 (2)主族元素原子最多能接受的电子数等于8减去元素所在族的 ，如N在第VA族，其最多能接受的电子数是8-5=3；C1在第IA族，其最多能接受的电子数是8-7=1。 （2）方法II 根据上述方法II计算出价层电子对总数和中心原子上的孤电子对数，根据 得出 ，由VSEPR模型略去 就可以得出分子的 构型。 价层电子对数VSEPR模型分子的空间结构 以CO2、NH4+、NF3为例： ①CO2：中心C原子的价电子为4，配位原子为氧原子，不计算配位原