第3节 第1课时 氧化还原反应-2023-2024学年高一化学同步精细课件（人教版2019必修第一册）

氧化还原反应 第一章 第三节 #507F93 #80B2CD 1 01 多角度认识 氧化还原反应 多角度认识氧化还原反应 基础梳理 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C 高温 Cu＋CO2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 多角度认识氧化还原反应 基础梳理 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 △ Cu＋H2O： ①铜元素化合价降低， 发生还原反应。 ②氢元素化合价升高， 发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2 点燃 2NaCl： ①氯元素化合价降低，发生还原反应。 ②钠元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论: 凡是有元素化合价升降的反应,都是氧化还原反应。 多角度认识氧化还原反应 基础梳理 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)在2Na＋Cl2 △ 2NaCl的反应过程中： ①钠原子失去最外电子层的1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0价升高为+1价，发生了氧化反应，被氧化。 ②氯原子最外电子层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0价降低为-1价，发生了还原反应，被还原。 ③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 ④反应过程中相应变化关系图 多角度认识氧化还原反应 基础梳理 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (2)在H2＋Cl2 点燃 2HCl 的反应过程中： ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构, 二者只能形成共用电子对, 使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为-1价，被还原，氯气发生了还原反应。 ③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。 ④反应过程中相应变化关系图 该反应生成 氯化氢分子 因共用电子 对偏移,而使元素的化合价发生了变化。 多角度认识氧化还原反应 基础梳理 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应，得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。 多角度认识氧化还原反应 深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。 多角度认识氧化还原反应 深度思考 (3)下列反应属于氧化还原反应的是_________(填序号) ①HNO3＋NH3=NH4NO3 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C △ K2S＋N2↑＋3CO2↑ ⑥3Cl2＋6NaOH △ 5NaCl＋NaClO3＋3H2O ②③⑤⑥ MnO2 △ 多角度认识氧化还原反应 归纳总结 物质所含元素的原子(或离子) 失去电子 得到电子 元素化合价升高 元素化合价降低 发生 发生 氧化反应 还原反应 相互依存对立统一 02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应中电子转移的表示方法 基础梳理 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被还原的物质中的降价元素 止于产物中的相应元素 始于被氧化的物质中的升价元素 止于产物中的相应元素 一条线 一条线 连双线 标出“失去”或“得到”电子的总数 注得失 氧化还原反应中电子转移的表示方法 基础梳理 1．双线桥法 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价 变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 (3)巧记口诀 先标化合价, 再看价变化；起止同元素, 桥上标变化。 氧化还原反应中电子转移的表示方法 基础梳理 2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连单线 始于被氧化物质中化合价升高的元素 止于被还原物质中化合价降低的元素 一条线 注数目 标出转移电子的总数 氧化还原反应中电子转移的表示方法