第一部分 必刷题四 化学平衡状态和常数-【高考解码·过好假期每一天·假日必刷题】2026年高二化学寒假作业

第一部分收官之作完胜上一学期 到平衡状态，测得容器内混合气体压强是反应 所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。 前的则用A表示的反应速率为 下列说法正确的是 () 10 过褪盐2 过溅态3过波志4 刷高考题 60 过挂盔1 4 (2023·海南卷)《齐民要术》中记载了酒曲的 2 H,0+HL.0"+2r C1o+3 处理，“乃平量一斗，晋中捣碎。若浸曲，一 斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸…” -80 下列说法错误的是 -100 ( -120 G04和 A.“捣碎”目的是促进混合完全 B.“曲”中含有复杂的催化剂 A.该历程中活化能最小的反应方程式 C.“斗”和“升”都是容量单位 CH2O”+2H"CHO*+3H D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化 B.该历程中能垒（反应活化能）最大的是① 刷不定项 C.该历程中制约反应速率的方程式为 CHO°+3HCO°+4H 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气 D.由此历程可知：CH3OH(g)一CO(g)十 重整制氢反应机理时，得到甲醇在P(Ⅲ)表 2H2(g)△H<0 面发生解离时四个路径与相对能量关系如图 必刷题四 化学平衡状态和常数 好书 翻给你看 ☑突破疑难 时间/123 456 “三段式法”在化学平衡计算中的解题思路 p后1p前0.900.850.830.810.800.80 且体题日要具体分析，灵话设立 (1)用H2表示前2h的平均反应速率v(H2) (议未知数) 一最设装物质的转化率为x, (2)该温度下，CO2的平衡转化率为 根顿反应物、尘成制及变化量的三者关 价定个量 系代人未知数碗定平衡体系小各物话的 (3)在300℃，8MPa下，将CO2和H2按物质 越始景、变化量，平衡量，并按“1“中 模式”列袋 的量之比为1：3通入一密闭容器中发生上 述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率 明端”始”"交””平”二个量的只体 、鲜超设问超 数值，序制善和应关系求平衡时某成分 为50%，则该反应条件下的平衡常数为K。= 的浓度、反应钓转化客等，求出邀H答 業 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 √剖析典例 【解析】(1)恒温恒容时，气体的压强之比等 【例】工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应 于其物质的量之比，2h时p后ip愤=0.85，设 CO2(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g). 消耗CO2的物质的量为x,则有(4一2x) 某温度下，将1molC)2和3mlH充人体积 mol/4mol=0.85,解得x=0.3mol,故前2h 不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不 的反应速率u(H)=(0.3mol×3)/(2L×2h) 同时刻反应前后的压强关系如下表： =0.225mol/(L·h)。(2)该温度下，反应进行 9 假日必刷题·化学 5h达到平衡状态，此时p后p喻=0.80，设消耗 4 C2的物质的量为y,则有(4一2y)mol/4mol= 1 48 (MPa-2)。 0.80,解得y=0.4mol,故CO2的平衡转化率为 3 0.4mol.'1mdl×100%=40%. 【答案】(1)0.225mol/(L·h)(2)40% (3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分 (3)1/48MPa-2 别为1mol、3mol,CO2的平衡转化率为 50%,则有： ☑学法指导 CO.(g)+3H,(g=CH,OH(g)+H,O(g) 1.判断平衡状态的方法一“正逆相等，变量不变” 起始 3 0 0 /mol 通格等 「经过授厚看川同物质我小的减少速卒和生 成流*州学 转化 0.5 1.5 0.5 0.5 加果·个出处陷看反应进行面政变的.当不生 /mol 空量不夜 一时为平衡状塞：一个随反瘦的迎行保特不变的 平街 /mol 0.5 鱼，不能作为是养达到半商状态的判斯依秋 1.5 0.5 0.5 2.判断化学平衡状态要抓住“3关注” 则平衡时p(CO2)=p(CH3OH)=p(H2O) (1)关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还 =8MPa×0,5mol=4 是绝热恒容容器： 3 mol MPa,(H2)= (2)关注反应特点，是等体积反应，还是非等 8 MPax 1.5 mol =4MPa,故该反应条件下 3 mol 体积反应； (3)关注特殊情况，是否有周体参加或生成， 的平衡常数为K。= p(H2O)·p(CH3OH) p(CO2)·p3(H2) 或固体的分解反应。 好 题刷给你做 刷基础题 A.正(HF)=2逆(H2O) B.混合气体的密度保持不变 知识点1化学平衡状态的判断 C.SiO2的质量保持不变 1,乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应， D.反应物不再转化为生成物 反应一段时间后，达到化学平衡状