第一部分 必刷题十四 沉淀溶解平衡-【高考解码·过好假期每一天·假日必刷题】2026年高二化学寒假作业

第一部分收官之作完胜上一学期 mol·L1。体系中含Fe物种的组分分布系 A,恰好中和时，溶液呈碱性 数8与pH的关系如图所示，分布系数6(.x) B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发 2.0X101mol·L,已知1g2≈0.30,1g c(x) 生反应的离子方程式为：H+十OH —H2O 3≈0.48。下列说法正确的是 C.滴定过程中，(C1-)=c(CH3CO)) Fe [FeL]* [FeL] 1.0 (CHCOOH) D.pH=7时，c(Na+)>c(C1-)> 0.8 e(CH:COO)>c(CH COOH) FeL 0.6 刷不定项 0.4 柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂。常温 FeL (OH)P 0.2 时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 HR、H2R、HR2-、R3-的物质的量百分数随 0.0 0 1 2345 6789 1011 pH的变化如图所示。下列说法正确的是 pH FⅢ一L.体系部分物种分布图 100岗的量百分教保 A.当pH=1时，体系中c(HL)>c(FL]+) H, c(OH)>c(HL) ,&时 B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要 为L2 C.L2-+[FeL]+一[FeL2]-的平衡常数的 012型456了89 gK约为14 D.当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0 A由a点判断HR的第一步电离常数 ×10-8mol·1-1 K(H3R)的数量级为10-3 2.(2022·浙江高考)25℃时，向20mL浓度均为 B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有 0.1mol·L.1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐 c(Na)=c(R3-)+c(HR2-)+ 滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液（醋酸的 c(H2R)+c(H3R) Ka=1.8×105;用0.1mol·L1的NaOH溶 C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)> 液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH c(OH) 突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是 D.反应2H2R-一H3R+HR2-在该温度下 的平衡常数K=10一 必刷题十四 沉淀溶解平衡 好书翻给你看 ☑突破疑难 况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增 大：②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 沉淀溶解平衡曲线解读 (4)溶度积(K知)只是温度的函数，与溶液中溶 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线 质的离子浓度无关：在同一曲线上的点，溶度积 上任一点都表示饱和溶液：曲线上方的任一点 (K)相同。 均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出；曲线下方 的任一点均表示不饱和溶液，可以继续溶解 √☑剖析典例 溶质。 【例】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古 (2)在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度， 代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种 另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出 难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解 现在曲线外的点上。 平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 (3)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情 ·33· 假日必刷题·化学 e(Cd2(mol-L) 温度影响，m,n和p,点均在温度为T1条件下 所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项 错误；m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫 化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd+)减 小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p 方向移动，C项正确：从图像中可以看出，随 着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明 b e(S(mol-L) CdS一Cd2++S2-为吸热反应，则温度降低 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在 时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中 水中的溶解度 的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向 B.图中各点对应的Kp的关系为：Kp(m)= p点方向移动，D项正确。 Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) 【答案】B C.向m点的溶液中加人少量Na2S固体，溶 液组成由m沿mpn线向p方向移动 ☑学法指导 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q 溶度积(K即)的计算及应用 沿qp线向p方向移动 (1)从图中平衡曲线上选取一点，确定横、纵坐 【解析】CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS 标数值，结合K知表达式计算其数值 一Cd2++S2,其溶度积Kp=c(Cd2+)· (2)比较溶液中离子积(Q)与溶度积(K)的大 c(S-),在饱和溶液中，c(Cd+)=c(S2-)= 小，判新溶液中是否有沉淀析出。 S(溶解度)，结合图像可以看出，图中a和b (3)涉及Q。的计算时，所代入的离子浓度一定 分别表示T1和T:温度下CdS的溶解度，A 是混合溶液中的离子浓度，要注意两溶液混合 项正确：CS的沉淀溶解平衡