第一部分 必刷题二十 元素周期律-【高考解码·过好假期每一天·假日必刷题】2026年高二化学寒假作业

假日必刷题·化学 必刷题二十 元素周期律 它好书翻给你看 ☑突破疑难 【解析】乙的阳离子带一个正电荷，再由“元 素W,X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和 解答原子结构、元索在元素周期表中的位置、元 素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般 为24”，确定Z为Na,再结合阴离子中各原子 可用下面的框线关系表示： 的成键个数可知，W为H,X为B,Y为N H、B、N为非金属元素，之间形成共价键，A 原子结构對征 元素行征 正确：N能与水，甲醇发生反应，B正确：氮的 理化转征 最高化合价氧化物的水化物是HNO:为强 元黎的性质 周喝律 酸，C正确：BF3中F原子为8电子稳定结构， 子或子结构 原子序数 B最外层只有6个电子，D错误。 已知元东间的原子序数关系 【答案】D ☑剖析典例 ☑学法指导 【例】一种由短周期主族元 1,比较微粒半径大小的技巧 素组成的化合物（如图所 (1)“同层比核”：如Na+与F-,C1与S,C1 示)，具有良好的储氢性 能，其中元素W、X、Y、Z z"l 与S2,电子层数相同，核电荷数越大，核对 的原子序数依次增大、且总和为24。下列有 电子吸引力越大，半径越小。 关叙述错误的是 ( (2)“同核比层”：如Na+与Na,CI与CI一的核 A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 电荷数相同，核外电子数越多，半径越大。 B.乙的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 2.电负性及其应用再认识 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 根据电负性差值判断化合物类型只是一般规 D.X的氟化物XF中原子均为8电子稳定结构 律，并不是所有电负性差大于1.7的都形成 (原子最外层电子数=每个原子的最外层电 离子化合物，如H电负性为2.1，F电负性为 子数十形成共用电子对的对数士电荷数) 4,0,电负性差为1.9，而HF为共价化合物。 它好题刷给你做 为★产产》声于 刷基础题 知识点2电离能的比较及与稳定性的关系 知识点1粒子半径的大小比较 3.C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序 1.下列有关微粒半径的大小比较错误的是( 为 A.K>Na>Li 4.Li及周期表中相邻元素的第一电离能(11)如 B.Na+>Mg2+>A13+ 表所示。 C.Mg2>Na>F 1f(kJ·mol-1) D.CI>F->F 2.已知短周期元素的离子A2+bB、C3-dD Li 520 Be 900 B801 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 Na 496 Mg 738 A1578 是 ( A.原子半径A>B>D>C h(1i)>11(Na),原因是 B.原子序数d>c>b>a I (Be)>I(B)> C.离子半径C8->D>B>A2+ I1(Li),原因是 D.单质的还原性A>B>D>C ·48· 第一部分收官之作完胜上一学期 知识点3电负性面面观 (1)上表第三周期中第一电离能(I1)最大的 5.(1)H、C,N的电负性由大到小的顺序为 是 (填字母，下同)，c和「的大小 关系是 大于 (2)O、F,C1电负性由大到小的顺序为 (2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的 是 ,写出该元素基态原子的核外电 (3)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用 子排布式： 电子对偏H,则C,Si、H的电负性由大到小的 (3)根据下表所提供的电离能数据（单位： 顺序为 kJ·mol厂1)，回答下列问题。 (4)NHH2PO中，电负性最高的元素是 锂 X Y (5)NHBH3分子中，与N原子相连的H呈 519 502 580 正电性(H+),与B原子相连的H呈负电性 12 7296 4570 1820 (H-),电负性大小顺序是 刷综合题 11799 6920 2750 6.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级 1 9550 11600 电离能变化趋势。下列说法正确的是( ①表中X可能为以上13种元素中的 元素。用元素符号表示X和j形成的化合物 的化学式： ②@Y是周期表中第 族的元素。 ③以上13种元素中， 元素原子失去 核外第一个电子需要的能量最多 A.电负性：c>b>a 刷高考题 B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b (2023·重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球 C.最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c 上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P,O和Y D.Is:a>e>b (钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正 7.锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂 确的是 () 电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的 A.Y位于元素周期表的第ⅡB族 结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨 Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1 道中 mol·L1XW的水溶液呈酸性且pH>1. C.5种元素中，