第一部分 必刷题八 电离平衡-【高考解码·过好假期每一天·假日必刷题】2026年高二化学寒假作业

第一部分收官之作完胜上一学期 刷不定项 B.焓变或嫡变均可以单独作为反应自发性的 判据 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正 C.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能 确的是 () 自发进行 A.反应CaCO3(s)Ca(O(s)+CO2(g)能否 D.冰在室温下自动融化成水，是因为体系混 乱度降低 自发进行，主要由△S决定 必刷题八 电离平衡 空好书翻给你看 小》 ☑突破疑难 2.5×10-6×2.5×10-6 1.5×10-9 ≈4.2×10-7。 电离平衡常数计算的答题模板（以弱酸HX为例） (2)c mol I的HA与0.01molL的NaOH HXH+X 溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na十) 起始 e(HX) 0 0 (mol·L) =(A)=2×g.01mol/L=0.05mol/L. 平衡 c(HX)- e(H)c(H) c(H+)=1×10-7mol/L,则HA的电离常数 (mal·L.)e(H) c2(H+) 为K,=cH+):c(A)_1X107×0.005 则K,=X)-H产)由于弱酸只有极少一 c(HA) 0.5c-0.005 部分电离，c(H+)的数值很小，若电离产生离子 =1×10-9 c-0.01 的浓度与弱电解质的浓度相差较大（一般大于 【答案】(1)4.2×107 (2)1×10-9 100倍)，可作近似处理。 c-0.01 剖析典例 ☑学法指导 【例】(1)常温常压下，空气中的CO2溶于水， 电离常数的计算的两种情况 达到平衡时，溶液的c(H+)=10一.6mol/L, 由酸的浓世（近似等丁 c(H2CO3)=1.5×10-5molL。若忽略水的 原液发求烈离子浓度 电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3一 数俏升尚心离帝 温度数值 中酸的浓度和电 炉大温啦 木变不变 离度求电离常数 HCO3+H+的平衡常数K1= (已知：10-5.60=2.5×10-6) 山酸的浓度求电离度 (2)在25℃下，将c mol/L的HA溶液与 (1)只知道弱酸或弱碱的初始浓度和pH,由于 0.01molL的NaOH溶液等体积混合，反应 弱酸或弱碱只有极少一部分电离，即弱酸或弱 平衡时溶液中c(Na+)=c(A),c(H+)= 碱的浓度变化数值很小，可做近似处理，可把初 1×10一7molI。请用含c的代数式表示HA 始浓度近似处理成平衡浓度： 的电离常数K。= (2)若发生中和反应，一般利用终点值计算，因 【解析】(1)常温常压下，H2CO3一HCO5 为无论怎么反应，温度不变，常数不变，此时一 +H的平衡常数K1=cHCO)·c(H) 般用到电荷守恒计算相关量。 c(H2COs) ·19 假日必刷题·化学 好题 刷给你做 刷基础题 刷综合题☐ 知识点1强、弱电解质 5.室温下，对于1L0.1mol·L1醋酸溶液。 1.根据下到实验不能证明一元酸HR为弱酸的 下列判断正确的是 ( 是 A.该溶液中CHC(O)的粒子数为6.02 A.室温下，NaR溶液的pH大于7 ×1022 B.向HR溶液中加入NaR溶液加热时，溶液 的pH变小 B.加入少量CH3 COONa固体后，溶液的pH C.HR溶液加人少量NaR固体，溶解后溶液 降低 的pH变大 C.滴加NaOH溶液过程中，(CH3COO)与 D.20℃时，0.01mol·L1的HR溶液pH=2.8 (CH3COOH)之和始终为0.1mol 2.对下列物质：①镁：②石墨；③熔融氯化钠： D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 ①盐酸；⑤稀硫酸：⑥氨水：⑦白磷：⑧疏酸钡：⑨ CO+2HT-H2O+CO2 冰醋酸：⑩二氧化碳，分类正确的是 ( 6.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一 W 份用pH=2的一元酸HA溶液中和：另一份 电 解质 籍 用pH=2的一元酸HB溶液中和。当恰好完 非导地的 全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消 物质 耗的体积分别为V1和V2,则下列叙述正确 A.I包含的物质有③④⑤⑧ 的是 () B.Ⅱ中包含的物质是③ A若V>V2,则说明HA的酸性比HB的酸 C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥③ 性弱 D.下中包含的物质是⑥⑨@ B.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等 知识点2电离平衡及影响因素 于V2 3.常温下，一元弱碱M(OH溶液中存在电离平 C.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸 衡MOH一M+十OH一，下列说法正确的 性强 是 D.因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与 A.加人MCI固体，MOH电离平衡逆向移动， M+浓度减小 HB的酸性相同 B.加水稀释，溶液中MOH的电离程度和 7.25℃时，K(CH3CO0H)=1.76×10-5,若 M+浓度均增大 CH COOH与CH COONa的混合溶液pH