第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

《水溶液中离子反应与平衡》单元测试卷 班级： 姓名： 得分： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉、氨气、NaHCO3依次属于混合物、非电解质、强电解质 B．工业制氨气和SO3都是采取高温高压使产率高 C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ∆H＜0，该反应在一定温度下自发进行 D．实验室配置氯化铁溶液的方法是将氯化铁固体溶解于少许浓盐酸，再稀释到相应浓度 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．一定条件下，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 3．向10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是(　 　) A．CH3COOH的电离程度增大 B．n(CH3COOH)减小 C．CH3COO－的浓度增大 D． 增大 4．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。 一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法不正确的是(　　) A． 升温可提高SiHCl3的产率 B． 平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡正向移动 C． 达到化学平衡后，向容器中通入氢气，可使SiCl4的转化率增大 D． 该反应的平衡常数 5．下列有关实验操作，说法正确的是（ ） A．在测定中和热实验中需要使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，用甲基橙作指示剂 C．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 D．在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高 6．乙烯和HCl加成经历2步基元反应如图甲所示，其反应过程中能量的变化情况如图乙所示。下列有关乙烯和HCl的加成反应说法错误的是（ ） A． 总反应的速率取决于第①步 B．第②步反应是放热反应 C. 中间产物CH3CH能量高、不稳定 D．反应物的总键能高于生成物的总键能 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B．常温下c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32- D．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、Cl- 8．下列有关实验或操作能达到实验目的是 A． ①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C．③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度 D．④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 9．25℃，向50mL 0.018 mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则下列说法不正确的是( ) A．溶液中c(Ag+) 的浓度为 B．温度不变时，向该体系中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小 C．向该AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D．常温下，将 0.001 mol/LAgNO3溶液与0.001 mol/LKCl溶液等体积混合，无沉淀析出 10．下列叙述正确的是（ ） A．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加水稀释至100mL，测得pH=b，b-a<1，则HR一定为弱酸 B．中和等体积、等的盐酸和醋酸，前者消耗NaOH的物质的量多 C．常温HA的电离常数为，pH=5的HA溶液中 =3.2 D．已知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，BaSO4中加入Na2CO3溶液无法转化为BaCO3 11．下列有关溶液的说法中不正确的是（ ） A．pH=4的碳酸溶液中：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c()＞c()＞c(OH-) B．向0.1 mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) =c(F-) C．pH=2的H2SO3溶液