内容正文:
第一部分收官之作·完胜上一学期
必刷题五
氧化还原反应的基本规律
。好题刷给你做
K2Cr2O,溶液完全反应。已知Na2SOs可被
K2Cr2O,氧化为Na2SO,则元素Cr在还原
刷装础题
产物中的化合价为
(
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
知识点1
价态规律
圃高考题
1.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、
(2022·浙江·高考真题)关于反应Na2S2O3
只有还原性、既有氧化性又有还原性的是(
+H2S)4Na2SO4+S¥+S)2↑+H2O,
A.Na、H+、H2O
B.Cl2、KC1O3、fe
下列说法正确的是
()
C.Na+、K、Fe2+
D.KMnO1、CO、H2O
A.H2SO4发生还原反应
知识点2转化规律及应用
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
2.对于反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
化剂与还原剂的物质的量之比为
()
D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4mol电子
A.1:1
B.2:1C.3:1
D.1:2
刷不定项
3.K35ClO3晶体与含有H37C1的浓盐酸反应生
已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I:Pb3O
成C12,化学方程式为KCIO3+6HCI(浓)一
+4H+-PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2
KC1+3C12◆+3H2O,该反应生成氯气的摩
酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2十
尔质量为
(
2Mn2++4H++5SO--2MnO+
A.74g·mol-1
B.73.3g·mol-1
5PbSO1+2H2O。下列推断正确的是(
C.72g·mol-1
D.70g·mol-1
A.由反应I可知,Pb3O中Pb(Ⅱ)和Pb(N)
知识点3先后规律及应用
含量之比为2:1
4.在含有相等离子个数的Cu+、Mg+、Ag+的溶液
B.由反应I、Ⅱ可知,氧化性:HNO3>PbO2
中加入适量锌粉,首先被置换出来的是(
)
>MnO
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2
C.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO
刷综合题
=3Pb(NO3)+4NO+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4十8HCI
5.在酸性条件下,可发生如下反应:C1O方+2M+
-3PbCl2+4H2O+Cl2
+4H2O-M2O月-+CI-+8H+,M2O片
。好书
翻给你看
中M的化合价是
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,
☑突破疑难
在一定条件下有下列转化关系(未配平):
电子守恒在氧化还原反应中的应用
①G-→Q+NaCl:
解答氧化还原反应滴定计算题的依据是得失
②Q+H,0电解X+H2+:
电子守恒,即反应中氧化剂得电子总数与还
原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解。
③Y+NaOH→G+Q+H2O:
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
前析典题
这五种化合物中C】元素化合价由低到高的
【例】(1)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产
顺序是
物是Cr2O号-和Pb2+,则Cr3+与PbO2反应
A.GY、Q、Z、X
B.X、Z、Q、G、Y
的化学计量数之比为
C.X、Z、Q、Y、G
D.G、Q、Y、Z、X
(2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O,溶液发生
7.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO
氧化还原反应,且Na2S)3被氧化为Na2SO4,
溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L一1的
Na2SO3与K2Cr2O,反应的化学计量数之比
·11
1假日必刷题·化学
为3:1,则铬元素在还原产物中的化合价为
☑高分秘籍
答案:(1)2:3(2)+3
氧化还原反应的基本规律
解析:(1)根据化合物中各元素化合价代数和
1.价态规律
为零可确定Pb(O2中铅元素为十4价,Cr2()
(1)高低规律
中铬元素为十6价,设Cr3+与PbO2反应的化
元素最高价态
只有氧化性
判断元素
应
学计量数之比为x:y,根据氧化还原反应中
元素巾间价态既有氧化性又有还炉性
或物质的
用
氧化性、
得失电子守恒规律有y×(4一2)=x×(6一
心素最低价态
只有还原性
还航性
3),解得x:y=2:3。(2)设铬元素在还原产
(2)归中规律
物中的化合价为x,则NaS0,美去2e
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,
Na504,KzCr20,得到2X(+6-e2C.
元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。
由得失电子守恒知:3×2=1×2×(+6一x),
2.得失电子守恒规律:在任何氧化还原反应中,
解得x=十3。
氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还
原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定
☑学法指