第1部分 第3单元 物质构成的奥秘(PPT)-【优+学案·赢在中考】2023年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　教材梳理 第三单元　物质构成的奥秘 考点1构成物质的微粒 1.构成物质的三种粒子 分子、原子和① 　离子　⁠都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质。例如，水是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的。  离子　 ⁠ 　　一般来说，物质分为三类，分别是由分子构成的物质、由原子构成的物质和由离子构成的物质。由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，常见的物质有水、除稀有气体外的其他气体、有机物；由原子构成的物质，原子保持物质的化学性质，常见的物质有金属单质、多数固体非金属单质、稀有气体单质；由离子构成的物质，离子保持物质的化学性质，常见的物质有酸、碱、盐。 2.分子和原子 微粒 分子 原子 概念 保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 不同点 在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合 在化学变化中，分子的种类一定发生变化 在化学变化中，原子的种类一定不发生变化 微粒 分子 原子 相同点 ①质量和体积都很小 ②总是在不断运动着 ③彼此之间有间隔 ④都是构成物质的微粒 联系 ⁠ ⁠ 　　1.分子保持的是物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质，如颜色、状态等是由大量分子聚集后所表现出来的性质，不是单个分子所能保持的。 　　2.分子是由原子构成的，因此，某个具体分子的质量是大于其中每个原子的质量的，但是当笼统地比较分子和原子的质量时，分子质量则不一定大于原子的质量，例如铁原子的质量大于水分子的质量。 3.离子 概念：带电的原子或② 　原子团　⁠。离子可以直接构成物质。 带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。 4.微粒的性质和常见现象 性质 现象 分子在③ 　不断运动　⁠ 闻到花香、饭香，酒香不怕巷子深，品红扩散，湿衣服变干等 分子之间有间隔 钢瓶里可以装很大体积的气体、气体可以压缩等 原子团　 不断运动　 性质 现象 温度升高，分子间的间隔④ 　变大　　⁠ 烧开水时壶盖被顶起、热胀冷缩等 分子很小 一个水分子的质量约为3×10－26 kg、肉眼观察不到气体分子等 变大　　 考点2原子的构成 1.原子的构成 原子   原子序数＝核电荷数＝核外⑤ 　电子数　⁠＝质子数 电子数　 ⁠ 　　1.原子核中并不是一定都有中子，相对原子质量为1的氢原子核内只有一个质子，没有中子。 　　2.原子核内的中子数不一定等于质子数，如O⁃16，原子中质子数为8，中子数为8；钠原子中，质子数为11，中子数为12。 2.原子核外电子的排布 （1）原子结构示意图 （2）核外电子排布规律 原子的核外电子最少有⑥ 　1　⁠层，最多有⑦ 　7　　⁠层，最外层电子数不超过8个，只有1层的最外层电子数不超过⑧ 　2　⁠个。  1　 7　　 2　 （3）最外层电子数与元素化学性质的关系 类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素的原子 一般少于4 易⑨ 　失去　⁠电子（形成阳 离子） 不稳定 非金属元素的 原子 一般等于或多于4 易⑩ 　得　　⁠电子（形成⑪ 　阴　　⁠离子） 不稳定 稀有气体元素的原子 8（He：2） 不易得、失电子 ⑫ 　稳定　⁠ 失去　 得　　 阴　　 稳定　 （4）原子与离子 微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 电性 不显电性 显正电性 显负电性 结构示意图 ⁠ ⁠ ⁠ （4）原子与离子 微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 构成微粒间的关系 核内质子数＝核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 粒子符号表示法 用元素符号表示，如Na 用离子符号表示，如Na＋ 用离子符号表示，如S2－ 相互转化关系 ⁠ （5）离子符号的意义 ⁠ 　　1.原子的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。很多情况下，最外层电子数相等，化学性质相似，但涉及第一周期的H、He时除外。例如：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，都是2，但是氦原子最外层已达到相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所以氦原子与镁原子的化学性质不相似。另外，He、Ne最外层电子数分别为2和8，均为稳定结构，化学性质相似。 　　2.原子结构示意图与离子结构示意图的判断是同学们经常出错的地方。两者的区别在于，原子结构示意图质子数等于核外电子总数，而离子结构示意图则不相等。质子数大于核外电子数的为阳离子，质子数小于核外电子数的为阴离子。 　　3.核外电子数与最外层电子数的区别是同学们经常忽视的地方，做题时容易审题不清。 　　4.多原子微粒中质子数和电子数的求解，例如：H2中含有2个质子、2个电子；OH－中含有9个质子、10个电子。 3.相对原子质量 相对原子质