第1部分 第2单元 我们周围的空气(PPT)-【优+学案·赢在中考】2023年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　教材梳理 第二单元　我们周围的空气 考点1空气的组成及主要成分的用途 成分 体积分数 主要用途 氮气 ① 　78%　　⁠ 作保护气，液氮作冷冻剂，制硝酸和氮肥 氧气 ② 　21%　　⁠ 供给呼吸（医疗、潜水），支持燃烧（焊接、炼钢） 稀有气体 ③ 　0.94%　　⁠ 作保护气、作电光源、氦可制造低温环境 78%　 21%　 0.94%　　 成分 体积分数 主要用途 二氧化碳 ④ 　0.03%　　⁠ 制冷剂、灭火、气体肥料、化工原料 其他气体 和杂质 ⑤ 　0.03%　　⁠ 0.03%　　 0.03%　　 ⁠ 　　1.描述空气中各成分的含量时，用的是体积分数，出题时常常用质量分数来干扰。 　　2.稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。 　　3.性质决定用途，用途反映性质。二者联系理解记忆。 污染物 （1）有害气体：一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3），其中二氧化硫、二氧化氮会导致酸雨 （2）可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5） 污染源 化石燃料燃烧、工厂废气和汽车排放的尾气 危害 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关 防治措施 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 考点2空气污染及防治 ⁠ 　　计入空气质量评价的气体中不包含二氧化碳，因此二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳含量过多是造成温室效应的原因。 考点3氧气 1.物理性质 色、味、态 密度 溶解性 三态变化（颜色） 无色、无味、气体 比空气略大 不易溶于水 气→液→固 无色　淡蓝　淡蓝 2.化学性质（部分物质在空气中和氧气中反应的对比） 物质 燃烧时的现象 化学方程式 在空气中 在氧气中 木炭 发出⑥ 　红光　⁠、放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体  发出⑦ 　白光　⁠、放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体  ⑧ 　C＋O2CO2　⁠　 ⁠ 红光　 白光　 C＋O2CO2 物质 燃烧时的现象 化学方程式 在空气中 在氧气中 硫 发出微弱的⑨ 　淡蓝色　⁠火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体  发出明亮的⑩ 　蓝紫色　⁠火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体  ⑪ 　S＋O2SO2　⁠　 ⁠ 铁丝 只能发生红热现象，不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ⑫ 　3Fe＋2O2Fe 3O⁠ 淡蓝　 蓝紫　 色　 色　 S＋O2SO2 3Fe＋2O2Fe3O4　 ⁠ 　　1.注意烟和雾的区别。烟是固体小颗粒，雾是极小的液滴。 　　2.注意实验现象与实验结论的不同。实验现象是通过感觉器官感受到的颜色、状态、气味等现象。在描述现象的时候不能捎带出生成物的名称，生成物的名称是由现象推导出的实验结论。 　　3.氧气参与燃烧的过程中，氧气支持燃烧，是助燃剂和氧化剂，并不是可燃物。 　　4.做硫燃烧和铁燃烧实验时，集气瓶底应放少量水，二者作用不同，分别是吸收SO2防止污染空气，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 3.氧气的制取 三种实验室制法（见热点实验二） 工业制法：分离液态空气法。原理：利用各成分沸点不同（物理变化）。 4.盘点有O2参加或生成的反应 考点4几个重要概念 1.催化剂与催化作用 （1）概念：化学反应里能改变其他物质的⑬ 　反应速率　⁠，而本身的⑭ 　质量　⁠和⑮ 　化学性质　⁠在反应前后没有发生改变的物质。  （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 反应速率　 质 量　 化学性质　 ⁠ 　　催化剂的特点是“一变二不变”。 　　（1）“一变”是指只改变物质的化学反应速率。改变化学反应速率，既可加快，也可减慢，但是催化剂不能使不反应的反应发生，也不能增加生成物的量。 　　（2）“二不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后没有改变，其物理性质可能会改变。 2.四种基本化学反应类型 反应类型 特点 表达式、实例 化合反应 多变一 A＋B＋…C CO2＋H2OH2CO3 分解反应 一变多 AB＋C＋… 2H2O2H2↑＋O2↑ 反应类型 特点 表达式、实例 置换反应 单换单 A＋BCB＋AC Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 复分解反应 双交换 AB＋CDAD＋CB HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 ⁠ 　　1.中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应）属于基本反应类型中的复分解反应，中和反应不是四种基本反应类型之一。 　　2.氧化反应包括剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如呼吸作用、金属生锈、食物腐败、发酵等）。氧化反应（物质跟氧发生的反应）不是四种基本反应类型之一。 ⁠ 考点1空气的组