3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．向溶液中加入固体后颜色变深 2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ C．ClO-＋H2OHClO＋OH- D．H2S＋H2OHS-＋H3O＋ 3．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 实验设计 现象和结论 A 检验某固体化合物样品中是否存在 取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液 若出现血红色，则该固体化合物中存在 B 探究和HClO的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性： C 探究常温下同浓度的和的电离能力 常温下，分别测0.1mol/L的和溶液的pH 若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同 D 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为 A．A B．B C．C D．D 4．(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．直线a代表与pH的关系 B．d点对应的溶液呈碱性 C．时， D．的平衡常数 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaI 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深 C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 7．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 D．溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶 8．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是 A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系 B．二元酸的电离平衡常数的数量级为 C．a点溶液中： D．c点溶液中： 9．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A．NaHSO4 B．CH3COONH4 C．H2S D．NH3·H2O 10．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 11．常温下，向的溶液中滴加等浓度的溶液，相关组分的微粒分布系数随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示的微粒是 B．由图可知，的电离常数 C．亚硝酸钠溶液中存在 D．在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小 12．某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 试样pH为 A．4 B．5 C．6 D．7 13．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 14．下列说法正确的是 A．的醋酸溶液和的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 B．升高温度，盐溶液的减小，说明一定是弱电解质 C．氢氧化钠溶液与硫酸充分混合后，溶液一定等于7 D．的溶液中加入少量晶体，水解程度增大，但溶液的减小 15．下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是 A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-) B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c() C．0.1mol·