第五单元化学方程式（单元知识清单）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

第五单元 化学方程式 知识导引 知识清单 知识点1：质量守恒定律 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏 质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数 2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 4. 理解： 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 知识点2：实验验证质量守恒定律 1.红磷燃烧前后质量的测定 实验原理 4P + 5O2 == (点燃) 2P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 实验成功关键 装置的气密性要好 气球的作用 1 使装置处于密封状态；②平衡压强 2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验装置 实验现象 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒” 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 反应原理 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg + O2 == (点燃) 2MgO 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 知识点3：化学方程式 1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义： 意义 以2H2 + O22H2O为例 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9 微观 各物质间反应时的微粒个数比 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2 3.书写原则： （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 4.书写步骤： ①写 根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接 P＋O2—P2O5 ②配 配平化学方程式并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等） 4P＋5O2—2P2O5 ③标 标明化学反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”，将短横线改为等号 4P＋5O22P2O5 ④查 化学式是否写错； 化学方程式是否配平；生成物状态是否标注、标注是否恰当；反应条件是否标明 注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。 5.化学方程式的配平： Ⅰ.最小公倍数法 步骤： （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3 Ⅱ.观察法 步骤： （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2O + Fe —— Fe3O4+ H2 Ⅲ.奇数配偶法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 步骤：