课题2 如何正确书写化学方程式（教学设计）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

课题2 如何正确书写化学方程式 一、教材分析 正确书写化学方程式是初中化学的一项基本技能，在化学学习中具有十分重要的作用。掌握正确书写化学方程式，将为学生以后自主应用这一化学语言奠定基础。教材首先介绍了书写化学方程式的两个原则，一是让学生明确不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，二是让学生了解书写化学方程式的核心是要遵循质量守恒定律。教材重点介绍了化学方程式的书写步骤和注意事项，教学中应结合练习进行讲解。化学方程式的配平是本课题的重难点，教材着重介绍了配平的必要性，教学中应适当组织练习，介绍简单的配平方法和技巧。 二、学情分析 在前面的学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价等相关知识，学会了书写元素符号、化学式等；而且，学生又刚刚学习了质量守恒定律，认识了化学方程式的意义及所能提供的信息，这些都为本节课学习正确书写化学方程式奠定了基础。 化学方程式的书写本身难度并不大，但因涉及元素符号、化学式的书写等内容，如果学生在前面的学习中存在知识缺陷，本节内容很可能成为其学习的难点。 三、教学目标 1.通过具体的化学反应分析，加深理解化学方程式的含义。 2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。 3.通过对书写原则和配平方法的讨论，培养学生遵从客观规律的辩证唯物主义观点。 四、教学重难点 重点：正确书写化学方程式。 难点：化学方程式的配平。 五、教学过程 【知识回顾】化学反应的表示方法——化学方程式。 【练习】写出木炭在氧气中燃烧反应的化学方程式并说明其含义。 【总结】 C + O2 CO2 定性：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 定量：微粒个数比1 : 1 : 1 物质质量比12 : 32 : 44 每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳 【过渡】质量守恒定律是正确书写化学方程式的根本依据，化学方程式是反映物质化学变化的客观事实，正确熟练地书写化学方程式，是学好化学的重要基础。这节课，我们就来探讨如何正确书写化学方程式。 【学生活动】分析以下两个化学方程式，其“组成要件”有哪些？要想正确书写化学方程式，需要哪些基本技能？ C + O2 CO2 2H2O === (通电) 2H2↑ + O2 ↑ 【总结】1.需要确定反应物和生成物，并能用正确写出这些物质的化学式，化学式的书写又需要掌握元素符号和化合价。 2.要明确化学反应的条件，并正确标注。 3.要明确标出各物质前的化学计量数，化学反应遵循质量守恒定律。 4.要明确物质的状态，正确标注气体或沉淀符号等。 【过渡】以上总结的内容皆是书写化学方程式时需要注意的内容，那还有哪些原则性的内容要注意呢？ 【学生活动】请写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气的化学方程式。 （1）H2O2H2↑ +O2↑ （不正确，反应不符合客观事实） （2）H2O2H2O +O2↑ （不正确，反应不遵守质量守恒定律 ） （3）2H2O22H2O +O2↑ （正确，反应既符合客观事实，又遵守质量守恒定律 ） 【板书】一、化学方程式的书写原则 【总结】书写化学方程式要遵守两个原则： 1.要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造； 2.要遵守质量守恒定律：等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等。 【讲解】为了使化学方程式遵循质量守恒定律，常常需要配平。 H2O2H2O +O2↑ H原子个数：2 2 O原子个数： 2 1 2 在H2O2H2O +O2↑这个式子中，反应前H原子的个数是2，O原子的个数是2，而反应后H原子的个数是2，O原子的个数是3，反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。所以需要在H2O2和H2O的化学式前面都加上“2”，反应前后原子个数相等，化学方程式就配平了。 2H2O22H2O +O2↑ H原子个数：4 4 O原子个数： 4 2 2 配平就是在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数，使每一种元素的原子总数相等。 配平后的化学方程式遵循质量守恒定律。 【板书】二、化学方程式的书写步骤 【讲解】下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，学习书写化学方程式的具体步骤。（要求学生跟着练习） 1.“写”：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 P＋O2—P2O5 2.“配”：配平化学方程式并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）。 4P＋5O2—2P2O5 3.“标”：标明化学反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”，将短横线改为等号。 4P＋