课题2 如何正确书写化学方程式（教学课件）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

第五单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 初中化学人教版上册 1 化学方程式的书写原则 化学方程式的书写步骤 01 02 化学方程式的配平 03 目 录 学习目标 1.通过具体的化学反应分析，加深理解化学方程式的含义。 2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。 3.通过对书写原则和配平方法的讨论，培养学生遵从客观规律的辩证唯物主义观点。 化学反应的表示方法 化学方程式 C + O2 CO2 点燃 定性：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 定量： 微粒个数比 1 ： 1 ： 1 物质质量比 12 32 44 ： ： 读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 C + O2 CO2 点燃 反应物 生成物 化学式 元素符号 化合价 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 通电 反应物 生成物 “反应条件” 化学计量数 化学方程式 气体或沉淀符号 二氧化锰 过氧化氢溶液 带火星的木条 书写化学方程式 H2O2 O2↑ + H2 ↑ MnO2 X 不符合 客观事实 H2O2 O2↑ + H2O MnO2 X 不遵循 质量守恒定律 H2O2 O2↑ + H2O MnO2 2 2 配平 一、化学方程式的书写原则 1.符合客观事实 2.遵守质量守恒定律 等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等 必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造 H2O2 O2↑ + H2O MnO2 2 2 配平 H原子个数： O原子个数： “配”：在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数。 “平”：每一种元素的原子总数相等。 2 2 2 2 1 4 4 4 2 2 遵循 质量守恒定律 二、化学方程式的书写步骤 1.“写”：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连. 2.“配”：配平化学方程式，并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）. 例：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。 P + O2 —— P2O5 4P + 5O2 —— 2P2O5 二、化学方程式的书写步骤 3.“标”：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”，将短横线改为等号。 4.“查”：①化学式是否写错； ②化学方程式是否配平；③生成物状态是否标注、标注是否恰当；④反应条件是否标明。 4P + 5O2 === 2P2O5 点燃 P原子个数： O原子个数： 4 4 10 10 用符号表示生成物状态 气体放出 气体符号 沉淀析出 沉淀符号 当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，在气态生成物的化学式右边标“↑”。 溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。 C + O2 CO2 点燃 2H2O 2H2↑ +O2↑ 通电 化学方程式的书写可归纳为： 以氯酸钾制取氧气反应的化学方程式书写为例 左反右生一横线 KClO3 KCl+ O2 配平以后加一线 2KClO3 2KCl+ 3O2 等号上下注条件 2KClO3 2KCl+ 3O2 MnO2 △ 箭头标气或沉淀 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ MnO2 △ 交流讨论：在配平KClO3 KCl + O2 时，能否将“O2”改成“O3”？为什么？ MnO2 ∆ 不符合 客观事实 △ 表示“加热” 若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他反应条件，一般将“△”写在“ === ”下边。 1.最小公倍数法： ①首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素（已相等的暂时不管） Fe + 2 Fe3 4 O O 氧元素的原子个数相对较大 三、化学方程式的配平 铁丝在氧气中燃烧 14 ②确定这种元素的左右两边原子个数的最小公倍数，然后确定含该元素的化学式前的化学计量数，使该元素的原子达到相等。 Fe + O Fe3O 2 4 2和4的最小公倍数是4，需要在O2前面加2。 2 三、化学方程式的配平 15 ③以此类推使其他元素的原子都达到相等。 Fe + 2O2 Fe3O4 3 在Fe前面加“3”，使铁