4.1 原电池 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1 原电池 同步训练 一、单选题 1．人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（　　） A．正极，被还原 B．负极，被氧化 C．正极，被氧化 D．负极，被还原 2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为（　　） A．Ag++e-=Ag B．Cu-2e-=Cu2+ C．Cu2++2e-=Cu D．2H++2e-=H2↑ 3．下列化学反应的原理不能设计成原电池的是（　　） A． B． C． D． 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．氧化铝与硫酸的反应 C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应 6．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（　　） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O 7．如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（　　） A．a极是负极 B．电子由b通过溶液流向a C．该电池总反应是2H2+O2═H2O D．氢氧燃料电池是环保电池 8．微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含废水(将转化为)，装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．葡萄糖在极附近发生还原反应 B．极表面发生反应： C．电子从电极沿导线流向电极 D．温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高 9．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法错误的是（　　） A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+ B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 C．a电极上的电势比b电极上的电势低 D．电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变 10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　） ①负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ ②电池放电后，溶液的pH不断升高 ③每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ④负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 11．如图连接下列装置，发现导线中产生电流，则有关叙述不正确的是（　　） A．装置为原电池，电子由铁电极经导线流向石墨电极 B．若自来水中加入少量NaCl，能加快Fe的腐蚀 C．若自来水中通入HCl，石墨表面产生气体： D．若自来水中通入空气，铁电极反应为： 12．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（　　） A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B．负极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O C．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放 D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 13．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（　　） A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 14．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上