1.2原子结构与元素性质 专项训练 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素性质专项训练 一、单选题（12题） 1．电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的元素是 A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 2．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊(Tl)能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气 ③砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，得到的产物的溶液是一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO4)可能是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H2Se)无色，有毒，比H2S稳定 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 3．下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．电子总是优先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数有6个电子 4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是 A．X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第四周期第VA族元素 C．Y元素原子的轨道表示式为 D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧 5．下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B．原子半径：Y>X>Z C．最高正化合价：Z>Y>W D．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y 7．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应： NaN3+ KNO3= K2O + Na2O + N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+) < r(N3-) B．电负性大小：χ(N) > χ(O) C．第一电离能：I1(K) > I1(Na) D．碱性强弱：KOH < NaOH 8．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A．电负性：Z＜Y＜W B．Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C．第一电离能：M＜N D．N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 10．下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为 A．①②③④ B．③④①② C．③①②④ D．①②④③ 11．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图，且四种元素原子序数之和为37。下列说法不正确的是 B C D E A．B的某种核素可用来判定文物的年代 B．A、C、D三种元素可组成可溶于水的盐 C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A D．最简单气态氢化物的稳定性：D<E 12．表中是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 X Y Z R W J A．R原子的轨道表示式为 B．Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ C．X的第一电离能小于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 二、填空题（4大题） 13．五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1.(用元素符号作答) (1)元素的性质最稳定的是 。 (2)属于过渡元素的是 。 (3)元素的非金属性最