第2讲 原子结构与元素的性质-2023-2024学年高二化学精品辅导讲·测·练（人教版2019选择性必修2）

高二化学精品辅导讲·测·练（人教版选择性必修2物质结构与性质） 第2讲 原子结构与元素的性质 【学习目标】 1．认识周期表中各区及元素周期表的规律。 2．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。 3．能说出元素电离能、电负性的含义，能描述原子半径、电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。 4．能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱。 一、原子结构与元素周期表 1．元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律 ①定义：元素的性质随原子的___________递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。 ②实质：元素性质的周期性变化是元素原子的________________周期性变化的必然结果。 注：门捷列夫提出的元素周期律中的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号。 (2)元素周期系 ①含义：元素按其原子__________递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着原子核电荷数的递增发生周期性的重复。 ②形成 (3)元素周期系与元素周期表的关系 元素周期表是呈现元素周期系的表格。 2．构造原理与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的关系 根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如，可以解释元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从______开始，以______结束，只有两种元素；其余各周期总是从______能级开始，以______能级结束，递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 (2)核外电子排布与族的关系 在常见的元素周期表中，同族元素___________相同，这是同族元素性质相似的结构基础。例如，元素周期表最左侧第ⅠA族元素的基态原子最外层都只有一个电子，即______；元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，除氦(1s2)外，最外层都是8电子，即______。 (3)元素周期表的分区 ①元素周期表的分区 按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区。除ds区外，各区的名称来自按构造原理________ ________的能级的符号。 ②各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ________ p区 ________ (He除外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(钯除外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 【交流讨论】已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 元素 电子排布 元素符号 原子序数 周期 族 A 1s22s22p63s1 B C 3d104s1 D [Ne]3s23p4 E 【即学即练1】具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　) A．两原子核外N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 B．最外层电子排布式均为2s22p6的原子和离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子核外全部是s电子 【即学即练2】若某原子的价层电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素位于周期表中第五周期第ⅠB族 B．该元素原子价层电子数为2个 C．该元素为金属元素 D．该元素原子N层共有8个电子 【即学即练3】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述错误的是(　　) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素可能是副族元素 B．基态原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 D．基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 二、半径大小比较 1．原子半径大小的影响因素及递变规律 (1)影响原子半径大小的因素 ①电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径________； ②核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就________，将使原子的半径________。 (2)原子半径的递变规律 ①同周期主族元素从左到右，核电荷数越大，原子半径________ (稀有气体除外)； ②同主族元素从上到下，能层数越多，原子半径________。 2．粒子半径大小比较 (1)原子半径大小的比较 ①同电子层：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，有“序小径大”的规律。 ②同主族：一般来说，当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。